Forskjellen mellom Lewis Acid og Base

Lewis Acid vs Base

Syrer og baser er svært forskjellige fra hverandre. Det er forskjellige definisjoner for syrer og baser, men Lewis-syre refererer spesifikt til definisjonen av en syre som ble publisert i 1923 av Gilbert N. Lewis. Generelt sett betraktes Lewis-syre som en akseptor av elektronpar, mens Lewis-basen anses å være donor av elektronpar.

Lewis-syre

Lewis-syre er en sur substans som aksepterer et lone eller enkelt par elektroner fra et annet molekyl for å fullføre sitt eget stabile gruppatom. For eksempel kan H + akseptere et elektronpar for å fullføre sin stabile gruppe, og det er således en Lewis-syre fordi H + krever 2 elektroner.

En annen måte å definere Lewis-syre på, som er godkjent av IUPAC, er ved å erkjenne at Lewis-syre er en molekylær enhet som aksepterer et elektronpar, og reagerer dermed med Lewis-base for å danne et Lewis-addukt. Reaksjonen som finner sted mellom Lewis-syre og Lewis-basen er at syrer godtar elektronparet, mens Lewis-basen donerer dem. Hovedkriteriene bak reaksjonen er produksjonen av et "addukt" og ikke en forskyvningsreaksjon.

Lewis-syre er klassisk begrenset til arter som har tomt orbitalt og kalles trigonale plane arter, for eksempel BR3. Her kan R enten være halogenid eller organisk substituent.

Lewis base

Lewis-basen kan defineres som en art eller som en grunnleggende substans som donerer et ensartet par elektroner til Lewis-syrer, for å danne et Lewis-addukt. La oss se eksemplet på NH3 og OH-. De er begge Lewis-baser fordi de kan donere et par elektron til Lewis-syrer.

NH3 gir et ensartet elektronpar til Me3B i en kjemisk reaksjon og danner Me3BNH3 som er et Lewis-addukt. Me3B er en Lewis-syre som aksepterer et par elektron fra NH3.

Det er noen forbindelser som virker både som Lewis syrer og Lewis baser. Disse artene har muligheten til å enten akseptere et elektronpar eller donere et elektronpar. Når de aksepterer et par elektroner eller ensomme elektroner, fungerer de som Lewis-syre. Når de donerer et ensartet par elektroner, fungerer de som Lewis base; for eksempel vann og H20. Disse forbindelsene virker som både Lewis-syre eller som Lewis-base, avhengig av kjemisk reaksjon som finner sted.

Sammendrag

1. Lewis-syre er en syre substans som aksepterer et enkelt eller enkelt par elektroner fra et annet molekyl for å fullføre sin egen stabile gruppe av atomer (for eksempel H +). Lewis-syre er klassisk begrenset til alle arter som har en tom p-orbital og kalles trigonal planart arter. Lewis base kan defineres som en art eller grunnleggende substans som donerer et lone par elektroner til Lewis syrer for å danne et Lewis addukt.