Forskjellen mellom natriumkarbonat og natriumbikarbonat

Natriumkarbonat

Natriumkarbonat vs Natriumbikarbonat

Natriumkarbonat og natriumbikarbonat er to typer natriumforbindelser og salter. De deler hovedelementet av natrium.

Begge stoffene er hvite og faste i utseende og kommer ofte i pulverform. De er begge klassifisert som en base og er svært reaktive mot tilstedeværelsen av natrium. Disse to forbindelsene er også bundet av ioniske bindinger og forekommer naturlig som forbindelser. De er allment kjent og ofte brukt i hverdagens arbeid og i ulike bransjer.

Natriumkarbonat har kjemisk formel Na2Co3. En kombinasjon av natrium og syre, natriumkarbonat er kjent som ash-brus og vaskesoda. Ved oppløsning frigjøres forbindelsen som en positiv ion og en negativ ion.
I mellomtiden er natriumbikarbonat natriumhydrogenkarbonat, som bærer kjemisk formel NaHCO3. Den består av natrium, hydrogen og syrer. Natriumbikarbonat kalles mer populært bakervarer.

Natriumkarbonat har en kaustisk natur, mens natriumbikarbonat viser mindre natriumkarbonategenskaper. Av de to grunnforbindelsene er natriumkarbonat den sterkere basen ... Det er også diprotisk, et begrep som er gitt til noe som reagerer med to ekvivalenter av syrer. Etter omsetning til en ekvivalent av syre, omdannes den til natriumbikarbonat, en monoprotisk.

Når det gjelder betydning i menneskekroppen, utgjør ikke natriumkarbonat noen effekt, positiv eller på annen måte. I mellomtiden forekommer natriumbikarbonat naturlig og brukes til å nøytralisere surhet i blodet.

Begge stoffene er svært nyttige i hverdagen. Natriumkarbonat benyttes ved fremstilling av glass og såpe. Det brukes også til å nøytralisere klor i svømmebassenger og som vannavkjøler. Natriumbikarbonat, derimot, er til stede i mange kjemiske prosesser og brukes ofte som leder. I mat blir det brukt som løgemiddel for å endre pH (spesifikt surheten) av en bestemt mat.

Natriumbikarbonat er også en industriell stift som brukes som rensings- og eksfolieringsmiddel. I vanlige husstander er det brukt til å nøytralisere lukt og som en alternativ brannslukningsapparat. Natriumbikarbonat er også nyttig når det gjelder matlaging og baking som et leavemiddel.

Sammendrag:

1. Både natriumkarbonat og natriumbikarbonat er forbindelser som har en lignende base - natrium. Begge stoffene vises som hvitt eller sølvfarget pulver og har mange anvendelser. Begge forbindelsene er alkaliske (eller base) og klassifisert som ioniske forbindelser.
2. Natriumkarbonat er populært kjent som aske eller vaskesoda. Den har kjemisk formel Na2CO3. På den annen side er natriumbikarbonat representert ved formelen NaHCO3 og kjent i lekmannens betegnelse som bakervarer.
3. Den kjemiske sammensetningen av begge forbindelser er litt lik. Natriumkarbonat består av natrium og syre. Det samme gjelder for natriumbikarbonat, men med tilsetning av hydrogen.
4. Naturen og intensiteten av begge forbindelser er også forskjellige. Natriumkarbonat er en sterkere baseforbindelse og er diprotisk. Det kan omdannes til natriumbikarbonat etter at det reagerer på syre. I mellomtiden er natriumbikarbonat monoprotisk og en svak base.
5. Begge forbindelsene er mye brukt og anvendt. Natriumkarbonat brukes hovedsakelig i produksjon og nøytralisering av sure løsninger i ulike fagområder. Den fungerer også som en god leder. På den annen side brukes natriumbikarbonat hovedsakelig som et rengjørings- og eksfolieringsmiddel, en luktneutralisator og en midlertidig brannslukker. Det brukes populært i den kulinariske verden som et leaveningmiddel i mange oppskrifter, hovedsakelig for brødprodukter.
6. Natriumbikarbonat er et viktig stoff i kroppen; det regulerer og nøytraliserer blodets høye surhetsnivå, mens natriumkarbonat brukes til kroppsprosesser eller reaksjoner.