Forskjellen mellom hydrogenbindinger og kovalente bindinger

Emnet gjør det veldig klart at artikkelen er basert på noen begreper fra kjemi. For de av dere som kjenner til de grunnleggende konseptene for kjemisk binding, er det lett å forstå at diskusjonen handler om to typer obligasjoner. Som for andre, la oss bare si at blant de mange kjemiske bindingene som forekommer mellom atomer og molekyler, skal vi diskutere og skille mellom to meget viktige typer obligasjoner, nemlig hydrogenbindinger og kovalente bindinger.

Det er veldig ofte for folk å forvirre de to. Dette er på grunn av en vag definisjon som tilbys å forklare disse forholdene til andre typer obligasjoner. Den enkleste definisjonen som tilbys er at en binding mellom to ikke-metaller vanligvis er kovalent, mens en binding mellom et metall og et ikke-metall er ionisk. Disse definisjonene er ganske generaliserte og det er mange unntak så vel som motsetninger til det. Først av alt må det bemerkes at alle bindinger mellom to ikke-metaller ikke faller under kategorien kovalente bindinger; Det finnes også andre obligasjoner, hvorav en er hydrogenbinding.

Per definisjon er en kovalent binding en form for en kjemisk binding som oppstår på grunn av deling av elektronpar mellom de samme eller forskjellige atomer. Kovalent binding refererer i sin tur til den stabile balansen mellom kraft (både attraktiv og repulsiv) mellom atomer når de deler elektroner. Delingen tillater hvert atom involvert for å oppnå et ytre skall som tilsvarer et fullt valensskall eller ytre skall. Dette står for en stabil konfigurasjon av elektroner. I motsetning til dette er en hydrogenbinding faktisk navnet på den elektrostatiske attraksjonen mellom spesielle typer molekyler, kjent som polare molekyler. Båndet opptrer unikt når et hydrogenatom som allerede er bundet til et høyt elektronegativt atom (en av de tre, oksygen, nitrogen eller fluor) opplever en annen tiltrekningskraft fra et nærliggende atom som også er svært elektronegativ. Legg merke til at hydrogen må være der for at et hydrogenbinding skal oppstå, og dermed navnet på bindingen. Også, ett av de tre ovennevnte atomer skal være bundet til det. Dette skyldes at nitrogen, fluor og oksygen er veldig elektronegative, det vil si, tiltrekke seg elektroner mot seg selv. Dette gjør at hydrogenet oppfører sig som en positivt ladet partikkel som de negativt ladede elektronene har blitt tiltrukket mot det tilsvarende nitrogen-, fluor- eller oksygenatom. Derfor er denne hydrogenpartikkelen, som nå er positiv, lett tiltrukket mot et annet elektronegativt atom på grunn av dets negativitet. For å bruke navnet hydrogenbinding for denne kjemiske interaksjonen er mer som å bruke en misnomer fordi det ikke er noen ekte binding som dannes. I virkeligheten er det di-pole til di-pole attraksjoner.

Samspillet som finner sted ved kovalent binding, omfatter metall til metallbinding, tre senter to elektronobånd, agostiske interaksjoner, π-binding og σ-binding. Det er faktisk bemerkelsesverdig at covalency er den største mellom atomer som har tilsvarende elektronegativiteter. Dette innebærer at de to atomer ikke trenger å være av samme element, men skal ha elektronegativitet som er sammenlignbare og i nærheten av å tillate sterkere bindinger. I motsetning til dette er hydrogenbindinger intermolekylære, det vil si, forekomme mellom molekyler eller mellom forskjellige deler av ett molekyl. Hydrogenbindingene er ganske sterke; sterkere enn van der Waals styrker, men er svakere enn kovalente og ioniske bindinger. Eksempler på molekyler hvor hydrogenbinding forekommer inkluderer vann så vel som noen organiske molekyler som proteiner, DNA osv.

Sammendrag av forskjeller uttrykt i poeng

1. Kovalent binding - en kjemisk binding som oppstår på grunn av deling av elektronpar mellom samme eller forskjellige atomer, kovalent binding refererer til stabil stabilitetsbalanse (både attraktiv og repulsiv) mellom atomer når de deler elektroner, deling tillater hvert atom involvert å oppnå et ytre skall som tilsvarer et fullverdighetsskall eller ytre skall; Et hydrogenbinding er den elektrostatiske attraksjonen mellom spesielle typer molekyler, kjent som polare molekyler. Båndet opptrer unikt når et hydrogenatom som allerede er bundet til et høyt elektronegativt atom (en av de tre, oksygen, nitrogen eller fluor) opplever en annen tiltrekningskraft fra et nærliggende atom som også er høyt elektronegativ

2. Kovalent binding kan forekomme mellom et stort utvalg av atomer; hydrogenbindinger krever hydrogen og ett av oksygen, nitrogen eller fluor

3. Kovalent binding er sterkere enn hydrogenbindinger