Forskjell mellom flytende tilstand og gassform

Alt som eksisterer fysisk og har masse er definert som materie. For eksempel er vannflasken din saken, og det er også vannet i den. Den latskap du føler om morgenen eller tankene du har i tankene dine er imidlertid ikke viktig fordi de ikke finnes fysisk eller har masse. Nå som vi vet hva saken er, kan vi legge til dette ved å si at det er fire stater der det eksisterer noe. Disse er plasma, faste, flytende og gassformige tilstander. De siste tre er de grunnleggende eller konvensjonelle tilstandene av materie. Nesten alt som er klassifisert som materie, kan konverteres til noen av disse tre statene så lenge visse betingelser er oppfylt. Disse kan inkludere endringer i trykk, temperatur etc. Merk at selv om nesten alle sager kan omdannes fra en stat til den andre, tar det ved romtemperatur noe spesiell tilstand. For eksempel er H2O kjemisk formel for vann som finnes i flytende tilstand ved romtemperatur, men kan også bli is (fast tilstand) eller damp (gassformig tilstand).

Forskjellen mellom væsken og gassformene er på molekylivå, det vil si på grunn av forskjellige egenskaper av molekylene som de består av. Væske består av små partikler som vibrerer ved eller i nærheten av deres opprinnelige posisjoner. Partiklene holdes sammen av intermolekylære krefter. En gitt masse av en væske har et fast volum, det vil si at regionen er opptatt, forbli fast. Hvis du fyller væske i en beholder, vil væsken oppta en region som er lik volumet. Dette gjelder ikke for materiell i gassform. De små partiklene som utgjør noen gass er frie til å bevege seg. De kan bevege seg hvor som helst tilfeldig, og tiltrekningskreftene mellom disse partiklene er svært lave. De er mindre enn kreftene i en væske, og derfor er bevegelsen av en gass referert til som tilfeldig bevegelse mens væskens bevegelse er kjent som en flytende bevegelse. Dessuten er volumet av en gass ikke løst i motsetning til en væske. Siden partiklene er i tilfeldig bevegelse, er de frie til å flytte hvor som helst de kan. Derfor vil gassen ta volumet av beholderen. Dette betyr at hvis noen gass er innelukket i en beholder, vil den ha samme volum som beholderen. Partiklene vil spre seg og okkupere så mye område som de kan. Hvis samme mengde gass deretter blir skiftet til en større beholder, vil gasspartiklene da oppta et større volum. Volumet har dermed økt. Derfor er det trygt å si at volumet av en gass ikke er løst.

På grunn av svakere tiltrekningskrefter har partiklene store mellomrom mellom dem i gassformet tilstand. I motsetning til dette har partiklene i en væske relativt lavere plass mellom dem. Dette er også årsaken til det faste volumet av en væske i motsetning til en gass.
Partikkelenes energi er et annet område hvor en gass og en væske er forskjellige. Partikkelenes energi bestemmer også mellomromene mellom dem og dermed tilstandens tilstand. Partiklene av en gass har størst energi av de tre grunnleggende tilstandene. Derfor viser partiklene stor bevegelse og spredes så mye som mulig. Partiklene av en væske har imidlertid lavere energi enn en gass. Derfor forblir de vanligvis i nærheten av sine opprinnelige posisjoner så lenge andre forhold forblir de samme.

Sammendrag av forskjeller uttrykt i poeng

• En væske består av små partikler som vibrerer ved eller i nærheten av deres opprinnelige posisjoner; en gass består av partikler som er frie til å bevege seg hvor som helst de kan

• Bevegelsen av en gass er tilfeldig; bevegelsen av en væske kalles flyt

• Det er sterkere intermolekylære krefter av tiltrekning i væsker enn gasser

• Det er større avstand mellom partiklene i en gass enn en væske

• Partiklene av en gass har større energi enn en væske

• Ovennevnte grunner står for det faste volumet av en væske, men volumet av en gass som ikke er fast og er lik volumet av beholderen der det er i