Forskjellen mellom lyofil og lyofob.

Lyofil og lyofob er termer som brukes til å beskrive løsemidler og hvordan de reagerer på vann når de blandes. Begrepet "Lyo" betyr "løsemiddel" og "Philic" betyr "å tiltrekke seg". Lyofob kan også brytes inn i to begreper - "Lyo" og "Fobi" der "fob" betyr "å hate". Dermed er lyofile stoffer de som tiltrekker løsningsmidlet og blander seg lett sammen med det for å danne en jevn blanding mens Lyophobic betyr et løsningsmiddel som ikke kan løses med vann og vil ha en tendens til å skille seg ut.

Definisjon:

Lyofile løsningsmidler betyr flytende kjærlige kolloider eller løsningsmidler som blandes helt i vann, mens lyofobiske løsningsmidler betyr væskeformende løsningsmidler som hater vann og dermed ikke lett oppløses i det.

Eiendommer:

Årsaken til at noen løsningsmidler er lyofile og andre lyofobiske, skyldes de anledninger som er tilstede på molekylene som fører til tiltrengning eller avstøtning med molekylene av vann / løsningsmiddel. Når det er attraktivt mellom molekylene, blander de seg lett og danner en ensartet løsning, mens de to stoffene skiller seg ut i separate enheter i tilfelle avstøtning..

Forberedelse:

En lyofiløsning er veldig lett å forberede da løsemiddelet enkelt oppløses i vann og trenger ingen ekstra stabilisator. Lyofobiske løsningsmidler er relativt vanskelig å fremstille som disse løsningsmidlene hater vann; Derfor må ulike teknikker brukes for å skape en grundig blanding. De trenger også ytterligere stabilisatorer slik at det lyofobe løsningsmiddelet forblir i den tilstanden.

Stabilitet:

Lyofile løsningsmidler er naturlig stabile da det er sterke, attraktive krefter blant molekylene som holder dem bundet fast med vann. Lyofobiske løsemidler er forholdsvis mindre stabile da det er mindre tiltrekningskraft mellom molekylene. Det sies at de intermolekylære tiltrekningskraftene er svært svake i lyofobiske løsningsmidler som nødvendiggjør ytterligere midler som stabilisatorer for å opprettholde dem i oppløst tilstand i vann.

Lade

Ladningen på løsningsmidlene som er lyofile, vil avhenge av oppløsningens pH og kan derfor være positiv, negativ eller nøytral, mens ladningen på det lyofobe løsningsmiddelet kan være positivt eller negativt.

reversibilitet

Lyofile løsningsmidler er reversible i naturen som ved fordampning av vannet vil det bli dannelse av en rest som igjen kan transformere seg selv i kolloidal tilstand ved tilsetning av vann. I kontrast er det en irreversibel reaksjon i tilfelle lypohobiske løsningsmidler, som en gang vannet er fordampet; Resten som er igjen, kan ikke omdannes til en løsning igjen ved tilsetning av vann.

elektroforese

Avhengig av ladningen kan lyofile molekyler migrere til katoden, anode eller ikke bevege seg i det hele tatt. I tilfelle lyofobiske løsningsmidler, vil molekylene når de eksponeres for elektroforese, bare bevege seg enten til katode eller anode.

Løselighet:

Lyofile løsningsmidler blir ikke lett utfelt eller koagulert da de er svært stabile i sin tilstand. Lyofobiske løsemidler utsettes lett eller koaguleres ved tilsetning av noen egnede elektrolytter. Lyofobiske løsningsmidler er ikke veldig stabile og kan derfor lett nedbrytes.

Stoffets innhold:

Lyofile løsningsmidler blir vanligvis dannet av organiske stoffer som stivelse, tyggegummi, proteiner etc. De lyofobiske løsningsmidlene er vanligvis dannet av uorganiske materialer som metaller, deres sulfider osv..

Synlighet:

Partikler av lyofile løsningsmidler løses lett og ikke synlig, mens partiklene i de lyofobiske løsningsmidlene ikke er synlige, men kan detekteres ved hjelp av mikroskop.

hydration:

Lyofile løsningsmidler er hydrert og har svært høye nivåer av vann, mens de lyofobiske løsningsmidler ikke lett hydreres.

Sammendrag:

Lyofile er vannholdige løsningsmidler mens lyofobiske løsningsmidler er løsningsmidler som hater vann og ikke er lett blandbare med vann. Lyofile løsemidler blandes lett med vann uten behandling, mens lyofobiske løsningsmidler trenger spesielle kjemikalier kalt stabilisatorer for å gjøre dem blandbare med vann.