Forskjellen mellom Molarity og Molality

Hva er molaritet?

Molaritet kan defineres som antall mol av et stoff (kjent som løsemiddel) som er oppløst i nøyaktig 1 liter av en løsning (løsemiddel og løsemiddel kombinert).

Formelen for beregning av molaritet er derfor som følger:

M = moloppløsning / L-oppløsning

Molaritet er også ofte referert til som molar konsentrasjon. Derfor er et mål på molar konsentrasjon basert på volumet av væske som et stoff oppløses i. Det er viktig å innse at volumet er i liter, slik at du kanskje må konvertere først hvis du har volum i ml for eksempel.

For å fremstille en molar konsentrasjon legger man en kjent mengde løsemiddel til en volumetrisk kolbe og fyller deretter kolben med væske inntil 1 liter mark er oppnådd.

For eksempel:  man kan gjøre opp en viss molar konsentrasjon av sukker. Sukkerviktet må først omdannes til mol og deretter tilsettes vannet til 1 liter er nådd.

For å beregne molaritet trenger du løsemiddelet i mol, men vanligvis vil du ha en viss vekt av løsemiddel som betyr at du først må konvertere grammet til mol. Dette kan gjøres ved å finne molarmassen av løsemiddelet fra det periodiske bordet.

Den molære konsentrasjonsformelen kan omarrangeres for å løse både volum og mol.

Volumet er påvirket av endringer i temperatur eller trykk. For eksempel vil volumet øke med økende temperatur. Dette betyr at det vil være noen spørsmål om nøyaktighet der det er endringer i temperatur.

Hvis temperaturen avtar nok, kan væsken trekke sammen og forårsake at molariteten øker fordi det samme antall mol forblir, men det ville være mindre løsning.

Omvendt, hvis temperaturen øker nok, kan væsken ekspandere og forårsake at molariteten reduseres fordi det samme antall mol gjenstår, men det ville være mer løsning tilstede.

Molaritet kan brukes til å beregne konsentrasjonen av et stoff som har blitt fortynnet.

Molaritet kan brukes når eksakt presisjon ikke er nødvendig. Det påvirkes imidlertid av temperaturendringer fordi det er en volumetrisk måling, så det kan i noen tilfeller ikke være hensiktsmessig å bruke.

Molaritet og molalitet kan være de samme i noen tilfeller. For eksempel veier 1 liter vann 1 kg.

Hva er molalitet?

Molalitet kan defineres som antall mol stoff (kjent som løsemiddelet) som finnes i en bestemt masse løsemiddel gitt i kg, at den er oppløst i.

Formelen for beregning av molalitet er :

m = moloppløsning / kg løsningsmiddel

Molalitet er også referert til som molalkonsentrasjon.

Et eksempel på å lage en molalkonsentrasjon ville være å veie ut en viss mengde sukker for eksempel. Dette må da omdannes til antall mol ved bruk av sukkers molekylmasse. En bikke med vann blir deretter veid og vann tilsatt til begeret til det veier 1 kg.

Sukkeret blir deretter tilsatt til bikeren av vann og oppløst.

Fordelen med molalitet over molaritet er at den ikke påvirkes av endringer i temperatur og trykk siden den beregnes ut fra masse og ikke volum. Massen av løsningsmidlet påvirkes ikke av temperaturen på den måten at volumet av et stoff er, derfor er molalitet et mer nøyaktig mål for konsentrasjon enn molaritet.

I tilfelle av vann kan molariteten og molaliteten være den samme siden 1 liter vann veier 1 kg, men dette kan ikke være tilfelle med alle væsker.

Dette betyr at molalitet må brukes når colligative egenskaper er opptatt.

Molalitet er mer nøyaktig og gir større presisjon av konsentrasjon, men tar lengre tid å forberede som løsemiddelet må legges til vekten av et løsningsmiddel. Hvis løsningsmidlet er flytende, må dette veies.

Dette kan gjøres ved hjelp av et gravimetrisk system og en analytisk balanse for å veie løsningsmidlet.

Hva er forskjellen mellom molaritet og molalitet?

1) Molaritet er konsentrasjon av et stoff som beregnes som antall mol løsemiddel som er oppløst i 1 liter løsning mens molalitet er konsentrasjon av et stoff som beregnes som antall mol løsemiddel funnet i 1 kg løsningsmiddel.

2) Symbolet for molaritet er M, mens det for molalitet er m (noen ganger skrevet som -m eller m å skille det fra masse).

3) Formelen for molaritet er mol / liter mens formelen for molalitet er mol / kg.

4) Molaritet påvirkes av endringer i temperatur, mens molalitet er upåvirket av temperaturendringer.

5) Molaritet påvirkes av endringer i trykk, mens molalitet er upåvirket av endringer i trykk.

6) Molaritet kan føre til en upresent og unøyaktig konsentrasjon, mens molalitet resulterer i en presis nøyaktig måling av konsentrasjon.

Tabell som sammenligner molaritet og molalitet

Sammendrag av Molarity and Molality

• Både molaritet og molalitet kan begge brukes til å måle konsentrasjonen.
• Molaritet defineres som antall mol av et oppløsningsmiddel som oppløses i 1 liter av en løsning.
• Molalitet er definert som antall mol av et oppløsningsmiddel som er oppløst i 1 kg av et løsningsmiddel.
• Molalitet er en mer presis og nøyaktig måte å gjøre en viss konsentrasjon på, fordi den ikke påvirkes av temperatur og trykkendringer.
• Molaritet innebærer en væske som betyr at konsentrasjonen kan endres. Dette skyldes at volumet som er en væske, kan endres med endringer i temperatur og trykk.