Forskjellen mellom nitrat og nitrit

Hva er nitrat?

Nitrationet (NO₃) er en konjugert base av salpetersyren. Den består av ett nitrogen og tre oksygenatomer. Nitrogenet er plassert i sentrum og omgitt av oksygenatomer, som er identisk bundet i en plan trigonal konformasjon. Molmassen av nitratanionen er 62 g / mol. Den dissocieres i vann for å gi nitrathydroksylioner.

Nitrater er kjemiske forbindelser, salter av salpetersyre. De er lett oppløselige. Nitratene brukes i:

• Landbruk (mineral gjødsel);
• Næringsmiddelindustri (fargestoffer og konserveringsmidler);
• Produksjon av maling, medisiner, plast, glass, sprengstoff, etc..

Nitrater finnes i jord, vann og mat (av plante- og animalsk opprinnelse). Ved lave konsentrasjoner (1-40 mg / m³) De er også til stede i luften som. Nitratene syntetiseres naturlig av nitrogenholdige bakterier som et mellomliggende trinn i dannelsen av nitrogen. De naturlige konsentrasjonene i planter og vann er generelt lave. Mengden i agerjord og i vann overstiger normalt ikke 10 mg / l. Det kan økes ved bruk av nitrogengjødsel, innføring av husdyrgjødsel og andre kilder i jorda.

Nitratinnholdet i plantene varierer, avhengig av mengden i jorden. Fra jordløsningen ekstraherer planter nitrogen, aminosyrer, proteiner, vitaminer og andre stoffer, hovedsakelig i form av nitrater. Hvis planten ekstrakter mer nitrater enn enzymet nitratreduktase kan behandle, akkumuleres de i den. Aktiviteten av nitratreduktase avhenger av faktorer som lys, temperatur og vannspenning.

Nitrater selv er ikke giftige. Farlig for menneskers helse er nitrittene og nitrosaminer. Begge kan danne seg fra nitrater før eller etter inntak av mat eller vann.

Nitrater går inn i menneskekroppen via mat og drikkevann. Næringsrike matvarer er grønnsaker og kjøttprodukter (pølser, røkt kjøtt). Mye mindre til ubetydelig er nitratinnholdet i meieriprodukter og fisk. Noen planter har muligheten til å akkumulere mer nitrater. Disse er salat, gulrøtter, spinat, dill, rødbitt, rød radise, courgette, brokkoli, etc.

Nitrater i luften kan virke som åndedrettsirriterende. Studier har vist en økning i astmatiske angrep som er forbundet med økt nitratinnhold i luften.

Maksimal tillatt 24-timers dose av kalium og natriumnitrat for mennesker er opptil 5 mg / kg. Forgiftning skjer i en dose på 4 g / 24 timer, den menneskelige dødelige dosen er 8-15 g / 24 timer.

Hva er Nitrite?

Nitritjonen (NO₂) er en konjugert base av nitrosyren. Anionen er symmetrisk. Nitrogenet ligger i sentrum og omgitt av to oksygenatomer, som er identisk bundet. Molmassen av nitrittanionen er 46 g / mol.

Nitrit er kjemiske forbindelser, salter eller estere av nitrosyren. De er mye brukt i produksjonen av kjøtt og fiskeprodukter. De har bakteriedrepende virkning. Deres reaksjon med myoglobin gir kjøttet et friskt utseende og rosa-rød farge.

Mennesker kan bli utsatt for nitrater på flere måter. Den overdrevne nitrogenbefruktningen øker nitratinnholdet i planter og henholdsvis hos mennesker (via mat). I menneskekroppen reduseres nitrater til nitritt. De høyere plantene kan også assimilere nitritt fra jorda. Mikrobiologisk omdannelse av nitrater til nitritt kan oppstå når friske grønnsaker oppbevares, spesielt ved romtemperatur.

Nitrater, når de inntas, er kategorisert som "sannsynligvis kreftfremkallende for mennesker". De binder seg til hemoglobin i blodet og danner en forbindelse som heter methemoglobin. Det er ikke i stand til å bære oksygen til organer og vev, noe som fører til en tilstand som kalles methemoglobinemi, preget av blåmerker i huden og slimhinner (cyanose).

Nitrater er farligste når de omdannes til nitritt før de svelges. Denne konvertering kan oppstå når maten lagres feil (høy temperatur og redusert oksygeninnhold i rommet) eller under tilberedning, spesielt under steking.

Nitrit skade cellens strukturer av forskjellige organer og systemer direkte, avhengig av dosen. De forstyrrer transport av oksygen, forårsaker giftige skader på enzymsystemer, forårsaker mutagene, kreftfremkallende og andre subcellulære forandringer, reduserer immunsystemets aktivitet.

Ved lav surhet av magesyre kan nitrittene omdannes til nitrosaminer, som har kreftfremkallende effekt.

Maksimal tillatt dose nitrit i 24 timer er 0,2 mg / kg. Den menneskelige dødelige dosen er 0,18-2,5 g / 24 timer. Det antas at å ta 0,5 g nitritt kan føre til mild og 1-2 g - til alvorlig forgiftning.

Forskjellen mellom nitrat og nitrit

1. Definisjon

nitrat: Nitrationet (NO₃) er en konjugert base av salpetersyren. Nitrater er kjemiske forbindelser, salter av salpetersyre.

nitritt: Nitritjonen (NO₂) er en konjugert base av nitrosyren. Nitrit er kjemiske forbindelser, salter eller estere av nitrosyren.

2. Struktur

nitrat: Nitrationen består av ett nitrogen og tre oksygenatomer. Nitrogenet er plassert i sentrum og omgitt av oksygenatomer, som er identisk bundet i en plan trigonal konformasjon.

nitritt: Nitrit ion består av ett nitrogen og to oksygenatomer. Nitrogenet ligger i sentrum og omgitt av oksygenatomene, som er identisk bundet.

3. Molar masse

nitrat: Molmassen av nitratanionen er 62 g / mol.

nitritt: Molmassen av nitrittanionen er 46 g / mol.

4. Bruk

nitrat: Nitratene brukes i landbruket (mineralgjødsel), næringsmiddelindustrien (fargestoffer og konserveringsmidler), produksjon av maling, medisiner, plast, glass, sprengstoff, etc..

nitritt: Nitritene brukes til produksjon av kjøtt- og fiskeprodukter.

5. farer

nitrat: Nitrater i luften kan virke som åndedrettsirriterende. Nitrater selv er ikke giftige ved svelging. Farlig for menneskers helse er nitrittene og nitrosaminer, som kan danne fra nitrater.

nitritt: Nitrater er kategorisert som "sannsynligvis kreftfremkallende for mennesker". Avhengig av dosen kan de skade cellestrukturene i forskjellige organer og systemer, forstyrre transporten av oksygen, forårsake giftig skade på enzymsystemer, forårsake mutagene, kreftfremkallende og andre subcellulære forandringer, redusere immunsystemets aktivitet.

6. Farlige konsentrasjoner

nitrat: Maksimal tillatt 24-timers dose av kalium og natriumnitrat for mennesker er opptil 5 mg / kg. Forgiftning skjer i en dose på 4 g / 24 timer, den menneskelige dødelige dosen er 8-15 g / 24 timer.

nitritt: Maksimal tillatt dose nitrit i 24 timer er 0,2 mg / kg. Forgiftning skjer i en dose på 0,5 g / 24 timer, den menneskelige dødelige dosen er 0,18-2,5 g / 24 timer.

7. eksempler

nitrat:  Kaliumnitrat, natriumnitrat.

nitritt: Natriumnitritt, ammoniumnitritt.

Sammendrag:

• Nitrationet (NO₃) er en konjugert base av salpetersyren. Nitrater er kjemiske forbindelser, salter av salpetersyre.
• Nitritjonen (NO₂) er en konjugert base av nitrosyren. Nitrit er kjemiske forbindelser, salter eller estere av nitrosyren.
• Nitrationen består av ett nitrogen og tre oksygenatomer. Nitrogenet er plassert i sentrum og omgitt av oksygenatomer, som er identisk bundet i en plan trigonal konformasjon. Nitrit ion består av ett nitrogen og to oksygenatomer. Nitrogenet ligger i sentrum og omgitt av oksygenatomene, som er identisk bundet.
• Den molare massen av nitratanionen er 62 g / mol, mens den molare massen av nitrittanionen er 46 g / mol.
• Nitratene brukes i landbruket, næringsmiddelindustrien, produksjon av maling, medisiner, plast, glass, sprengstoff, etc. Nitritene brukes til produksjon av kjøtt- og fiskeprodukter.
• Nitrater i luften kan virke som åndedrettsirriterende. Nitrater selv er ikke giftige ved svelging. Farlig for menneskers helse er nitrittene og nitrosaminer, som kan danne fra nitrater. Nitrater er kategorisert som "sannsynligvis kreftfremkallende for mennesker". Avhengig av dosen kan de skade cellestrukturene i forskjellige organer og systemer, forstyrre transporten av oksygen, forårsake giftig skade på enzymsystemer, forårsake mutagene, kreftfremkallende og andre subcellulære forandringer, redusere immunsystemets aktivitet.
• Maksimal tillatt 24-timers dose av kalium og natriumnitrat for mennesker er opptil 5 mg / kg. Forgiftning skjer i en dose på 4 g / 24 timer, den dødelige dosen er 8-15 g / 24 timer. Maksimal tillatt dose nitrit i 24 timer er 0,2 mg / kg. Forgiftning skjer i en dose på 0,5 g / 24 timer, den dødelige dosen er 0,18-2,5 g / 24 timer.