Forskjellen mellom kolloid og suspensjon

Dispersjonssystemer består av to eller flere kjemiske forbindelser eller enkle stoffer, kalt systemkomponenter, fordelt mellom hverandre. De danner:

• Dispergert fase - den dispergerte substansen;
• Kontinuerlig medium - stoffet der den dispergerte fasen er fordelt.

Avhengig av størrelsen på partiklene i dispergeringsfasen er det:

• Heterogene (grove) dispersjonssystemer - Partiklene er større enn 100 nm:
  • Suspensjon - en flytende og fast bestanddel;
  • Emulsjon - to flytende komponenter;
  • Aerosol - dispersjonsmediet er en gass.
• Kolloider - partiklernes størrelse er mellom 1 og 100 nm;
• Reelle løsninger - partikkelstørrelsen er mindre enn 1 nm.

Hva er kolloid?

Vannløsninger av mange stoffer (sukker osv.), Passerer enkelt gjennom semipermeable barrierer av plante eller dyr, mens andre som gelatin ikke passerer dem. De første stoffene kalles krystalloider, og den andre kalles kolloider.

Avhengig av hvordan partiklene i den dispergerte fase refererer til mediet, er kolloidsystemene:

• Lyofil - adsorbere et stort antall molekyler fra dispersjonsmediet (gelatin, såper, Fe (OH)₃, Al (OH)₃);
• Lyofob - bind ikke eller bind med et lite antall molekyler fra dispersjonsmediet (salter av visse metaller, dårlig oppløselige metallsulfider etc.).

Avhengig av kolloidpartikkelstrukturen er kolloidsystemene delt inn i:

• Associert (micellar) - partiklene er grupper av atomer, ioner eller molekyler (for eksempel natriumklorid i benzen);
• Molekylær - partiklene er molekyler av en forbindelse som har en høy molekylmasse (for eksempel stivelse).

Avhengig av innholdet av mediet er kolloidene:

• Hydrosols - løsningsmidlet er vann;
• Benzenosols - løsningsmidlet er benzen;
• Etherosoler - løsningsmidlet er eter etc.

De optiske egenskapene til kolloidene manifesteres som farging, opalescens og Tindal-effekt. De skyldes forskjeller i absorpsjon og dispersjon av lys fra kolloidale partikler.

Kolloidale partikler er større og tyngre enn ioner og de fleste molekylene, så deres diffusjon og osmotiske trykk er lave.

En karakteristisk kinetisk egenskap av kolloider er Brownian-bevegelsen. Kolloidsystemene er mindre stabile enn de vanlige løsningene. Under en konstant elektrisk strøm flyttes alle kolloidpartiklene til den tilsvarende motsatt ladede elektroden. Dette fenomenet kalles elektroforese.

Sols av molekylære kolloider oppnås analogt med de faktiske løsninger. Ved kontakt av dispergeringsfasen oppløses spontant i det dispergerte medium. Solen av tilhørende kolloider er oppnådd ved forskjellige dispersjons- og kondensasjonsmetoder.

• Dispersjonsmetoder - dispersjon av materialet til størrelsen av kolloidale partikler i nærvær av et dispersjonsmedium;
• Kondenseringsmetoder - kondensering (gruppering) av individuelle molekyler, atomer eller ioner i partikler med kolloidstørrelse.

Hva er Suspension?

Suspensjon er en heterogen væske som inneholder uoppløselige faste partikler som er store nok til å sedimentere, men i noen tid er til stede gjennom volumet av væskematrixen. Partiklene er større enn 100 nm.

Klassifiseringen av suspensjonene er basert på den dispergerte fase og dispersjonsmediet.

Suspensjonen er nærmere uløseligheten i løselighets-kontinuumet. I den andre enden av oppløseligheten er kontinuum løsningen, hvor partiklene er fullstendig blandet og ingen fast fase blir observert. Oppløselighetskontinuet er vanligvis arrangert i rekkefølgen: uoppløselighet, sedimentering, suspensjon, kolloid og oppløsning.

Den faste fase av suspensjonen dispergeres i væskefasen ved hjelp av en mekanisk omrøringsprosess ved hjelp av et inert eller svakt aktivt middel som anvendes som suspensjonsmiddel. Til forskjell fra kolloidene setter suspensjonene seg ned over tid. Et eksempel på en hurtig utfellende suspensjon er sand og vann.

En karakteristisk egenskap av suspensjonene er deres optiske inhomogenitet, som uttrykkes av turbiditet. Turbiditet er et integrert eksternt tegn på suspensjonen og bestemmes av nærvær av uoppløselige partikler som er ugjennomtrengelige for lys. Graden av turbiditet av suspensjoner er forskjellig. Det bestemmes av konsentrasjonen av suspendert fase og graden av dens dispersjon (partikkelstørrelse).

En av de viktigste funksjonene i suspensjonene er deres sedimenteringsstabilitet. Det uttrykkes i uunngåelig oppgjør av suspenderte partikler under påvirkning av tyngdekraften. Partikler kan bosette seg selv uten å stikke sammen. I dette tilfellet er det en aggregativ stabilitet av suspensjonen.

Hvis sedimenteringspartiklene holdes sammen under påvirkning av molekylære krefter av kohesjon og formaggregater, så er det en aggregativ ustabilitet av suspensjoner. Således kan sedimentasjonelt ustabile suspensjoner være aggregerende stabile eller ustabile.

Noen ganger i koagulerende suspensjoner dannes store flager som er dårlig fuktet av dispersjonsmediet og flyter til overflaten. Dette fenomenet kalles flokkulering.

Sedimentasjonstabilitet av suspensjoner i praksis fører til en gradvis forstyrrelse av den ensartede sammensetning før fullstendig avsetting av den uoppløselige fase.

Det er også suspensjoner, som har evne til å forbli i suspendert tilstand i lang tid. De kalles stabile suspensjoner.

Suspensjonene oppnås ved forskjellige dispersjons- og kondensasjonsmetoder.

Forskjellen mellom kolloid og suspensjon

1. Definisjon

kolloid:  Dispersjonssystem med flytende og fast komponent, med partikkelstørrelse mellom 1 og 100 nm kalles kolloid.

Suspensjon: Dispersjonssystem med flytende og fast bestanddel, med partikkelstørrelse over 100 nm kalles suspensjon.

2. Partikkelstørrelse

kolloid: Partikkelstørrelsen er 1-100 nm.

Suspensjon: Partikkelstørrelsen er over 100 nm.

3. Partikkel synlighet

kolloid: Partiklene i kolloidet kan ikke ses med et blikk øye.

Suspensjon: Partiklene i suspensjonen kan ses med et blikk øye.

4. sedimente

kolloid: Kolloidene gjennomgår ikke sedimentering.

Suspensjon: Suspensjonene gjennomgår sedimentering.

5. homogenitet

kolloid: Kolloidene er relativt homogene.

Suspensjon: Suspensjonene er heterogene.

6. Permeabilitet gjennom filterpapir

kolloid: Kolloidpartiklene kan passere gjennom filterpapir.

Suspensjon: Suspensjonspartiklene kan ikke passere gjennom filterpapir.

7. eksempler

kolloid: Gelatin i vann, stivelse i vann, natriumklorid i benzen, etc..

Suspensjon: Sand i vann, pulverisert kritt i vann, kvikksølv i olje, etc..

Kolloid og suspensjonsjämförelse diagram

Sammendrag av kolloid og suspensjon

• Dispersjonssystemer består av to eller flere kjemiske forbindelser eller enkle stoffer, kalt systemkomponenter, fordelt mellom hverandre. De danner en dispergert fase og et kontinuerlig medium.
• Dispersjonssystem med flytende og fast komponent, med partikkelstørrelse mellom 1 og 100 nm kalles kolloid.
• Dispersjonssystem med flytende og fast bestanddel, med partikkelstørrelse over 100 nm kalles suspensjon.
• Partiklene i kolloidet kan ikke ses med et blikk øye, mens partiklene i suspensjonen kan ses med blotte øyne.
• Kolloidene gjennomgår ikke sedimentering, mens suspensjonene gjennomgår sedimentering.
• Kolloidene er relativt homogene, mens suspensjonene er heterogene.
• Kolloidpartiklene kan passere gjennom filterpapir, mens partiklene i suspensjonene ikke kan.
• Eksempler på kolloider er gelatin i vann, stivelse i vann, natriumklorid i benzen, etc. Eksempler på suspensjoner er sand i vann, pulverisert kritt i vann, kvikksølv i olje osv..