Differkinome

Forskjellen mellom svak base og sterk base

Kjemi
Share

Flere definisjoner av en base brukes i den moderne kjemi:

  • Arrhenius base - et stoff som øker konsentrasjonen av hydroksydanioner når de er oppløst i vann;
  • Brønsted-Lowrys base - et stoff som tar opp proton når det reagerer med syre;
  • Lewis base - et stoff som gir et elektronpar av et annet stoff, når det reagerer med syre.

Den mest brukte er Brøndsted-Lowrys definisjon.

Baser i bred forstand inkluderer tre grupper av stoffer:

  • Vannløselige metallhydroksider: NaOH, Ca (OH)2, etc.;
  • Vannuopløselige oksider eller hydroksyder som kan reagere med syre: FeO, Al (OH)3, etc.;
  • Andre forbindelser som, når de er oppløst i vann, interagerer med det og frigjør hydroksidioner: NH3, CH3NH2, etc.

Noen av de generelle egenskapene til basene er:

  • Soapy eller slimy touch;
  • Bitter smak;
  • Elektrisk ledningsevne;
  • Voldelig reaksjon med reduserbare eller sure stoffer; kaustisk på organisk materiale;
  • Slå rødt litmus papir blå.

Hva er svak base?

Svake baser deles bare delvis til å gi ioner i løsningen.

Når en base ioniserer, etterlater den en OH- ion bak ved å ta opp et hydrogen ion fra vannet. Løsningene med svake baser har høyere H+ konsentrasjon enn de sterke baser.

Basisiteten til en vandig løsning er spesifisert ved pH.

pH = -log10 [H+]

Basenes pH er høyere enn 7,3. Svak betraktes betinget basene med pH under 10.

Siden baser er protonacceptorer, mottar basen en OH- ion fra vann. Svake baser er mindre fullstendig protonert enn sterkere baser og har derfor høyere H+ konsentrasjon i løsningen. Høyere H+ konsentrasjon resulterer i en lavere pH.

I vannoppløsning eksisterer basene i kjemisk likevekt. Stillingen av likevekten varierer avhengig av styrken til basen. Jo svakere basen, lengre til venstre, forskyves likevekten.

Stillingen av likevekten måles av likevektskonstanten (Kb). Jo mer likevekt ligger til venstre, jo lavere er verdien for konstanten. Så de svakere basene har lavere likevektskonstanter.

De svake basene er svake elektrolytter.

Evnen til en løsning for å lede strøm avhenger av konsentrasjonen av ioner. Løsningen av en svak base har færre ioner enn en sterk oppløsning, og har derfor en lavere elektrisk ledningsevne.

Eksempler på svake baser er:

  • Alanin (C-3H5O2NH2);
  • Etylamin (C2H5NH2);
  • Dimetylamin ((CH3)2NH);
  • Metylamin (CH3NH2);
  • Glycin (C-2H3O2NH2);
  • Trimetylamin ((CH3)3N);
  • Hydrazin (N2H4).

Hva er sterk base?

Sterke baser dissocierer helt til å gi ioner i løsning. De har pH mellom 10 og 14.

Sterke baser er kaustiske for levende vev og kan forårsake en alvorlig innvirkning. Vanlige eksempler på sterke baser er hydroksyder av alkali- og jordalkalimetaller.

Svært sterke baser kan deprotonere svake sure C-H-grupper, selv i fravær av vann.

De sterke basene har en høyere likevektskonstant, sammenlignet med de svakere.

De sterke basene er svært reaktive. De er gode elektrolytter.

Evnen til en løsning for å lede strøm avhenger av konsentrasjonen av ioner. En sterk base har flere ioner i løsningen enn en svak, så den har høyere elektrisk ledningsevne.

Eksempler på sterke baser er:

  • Strontiumhydroksid (Sr (OH)2);
  • Bariumhydroksyd (Ba (OH)2);
  • Kalsiumhydroksyd (Ca (OH)2);
  • Natriumhydroksyd (NaOH);
  • Cesiumhydroksyd (CsOH);
  • Kaliumhydroksyd (KOH).

Forskjellen mellom svak base og sterk base

  1. Definisjon

Svak Base: En svak base er en som bare delvis dissosierer for å gi ioner i løsning.

Sterk Base: En sterk base er en som helt dissosierer for å gi ioner i oppløsning.

  1. dissosiasjon

Svak Base: Svake baser deles bare delvis i løsningen.

Sterk Base: Sterke baser dissocierer helt i løsning.

  1. PH verdi

Svak Base: Svake baser har pH 7,3 - 10.

Sterk Base: Sterke baser har pH 10-14.

  1. Kb verdi

Svak Base: De svake basene har lavere likevektskonstanter, sammenlignet med de sterke.

Sterk Base: De sterke basene har en høyere likevektskonstant, sammenlignet med de svake.

  1. reaktivitet

Svak Base: Svake baser er mindre reaktive enn de sterke.

Sterk Base: Sterke baser er svært reaktive.

  1. Elektrisk Strømføringsevne

Svak Base: Løsningen av en svak base har en lavere elektrisk ledningsevne enn dette av en sterk base.

Sterk Base: Løsningen av en sterk base har høyere elektrisk ledningsevne enn denne av en svak base.

  1. eksempler

Svak Base: Eksempler på svake baser er metylamin (CH3NH2), glycin (C2H3O2NH2), trimetylamin ((CH3)3N), hydrazin (N2H4), etc.

Sterk Base: Eksempler på sterke baser er natriumhydroksyd (NaOH), cesiumhydroksyd (CsOH), kaliumhydroksyd (KOH), bariumhydroksyd (Ba (OH)2), etc.

Svak Vs. Sterk Base: Sammenligningstabel

Sammendrag av svak Vs. Sterk Base

  • Ifølge definisjonen av Brønsted-Lowry er en base et stoff som tar opp proton når det reagerer med syre.
  • Basene har såpevann eller slimete berøring og bitter smak. De reagerer voldsomt med reduserbare eller sure stoffer og er kaustiske på organisk materiale.
  • En svak base er en som bare delvis dissosierer for å gi ioner i løsning.
  • En sterk base er en som helt dissosierer for å gi ioner i oppløsning.
  • Svake baser deles bare delvis i en løsning, mens de sterke basene dissocierer fullt ut i en løsning.
  • Svake baser har pH 7,3 - 10, sterke har pH 10-14.
  • De svake basene har en lavere likevektskonstant, mens de sterke basene har en høyere likevektskonstant.
  • Sterke baser er svært reaktive, mens svake baser er mindre reaktive.
  • Løsningen av en svak base har en lavere elektrisk ledningsevne enn dette av en sterk base.
  • Eksempler på svake baser er metylamin (CH3NH2), glycin (C2H3O2NH2), trimetylamin ((CH3)3N), hydrazin (N2H4), etc. Eksempler på sterke baser er natriumhydroksyd (NaOH), bariumhydroksyd (Ba (OH)2), cesiumhydroksyd (CsOH), kaliumhydroksyd (KOH), etc..

Kjemi
×