Forskjellen mellom brom og klor

VIIA-gruppen av det periodiske systemet omfatter elementene fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) og astatin (At). Alle disse elementene er kjent under det generiske navnet "halogenelementer" og har ikke-metalliske kjemiske egenskaper.

Hva er brom?

• Brom (Br) er et ikke-metallisk kjemisk element i VIIA-gruppen av det periodiske systemet, som under normale forhold er en rødbrun væske med en svært irriterende lukt.
• Brom er nummer 35 i det periodiske bordet og har en atommasse på 79,904.
• Det er mindre reaktivt enn klor. Under normale forhold deltar brom imidlertid i flere kjemiske interaksjoner.
• En vandig løsning av molekylær brom (2,8%) kalles bromvann og brukes i mange organiske reaksjoner. Vanligvis er bromnen meget løselig i organiske løsningsmidler. Ofte, i forbindelsene, utviser den en -1 oksidasjonstilstand, men kan også være i en hvilken som helst merkelig positiv oksydasjonstilstand (+1, +3, +5, +7).
• I naturen opptrer brom i form av en blanding av to stabile isotoper. Den er inneholdt som urenhet i klormineralitetshalitten (NaCl-salt), sylvitt (KCl), karnallitt (kaliummagnesiumheksahydrat) osv. Dens innhold i sjøvannet er ca. 1: 660 kloratomer.
• Bruken av brom omfatter farmasøytiske preparater, plantevernmidler, fargestoffer, flammehemmere, etc. Tidligere har kaliumbromid blitt brukt som beroligende og antikonvulsiv.

Hva er klor?

• Klor (Cl) er et ikke-metallisk kjemisk element i VIIA-gruppen i det periodiske systemet, som under normale forhold er i form av en grønn-gul gass med en svært irriterende lukt.
• Klor er nummer 17 i det periodiske bordet og har en atommasse på 35.453.
• Klor er et ekstremt aktivt kjemisk element. I kjemiske interaksjoner ser det ut til å være en sterk oksidant, og i kjemiske forbindelser er det oftest -1-oksydasjonstilstand. Når det er sterkere oksidasjonsmiddel i molekylet, har kloratomer en positiv oksidasjonstilstand. For eksempel når peroksinsyren oksidasjonstilstanden av kloratomene +7. Klor kan være til stede i alle oksidasjonstilstander fra -1 til +7, bortsett fra +2. 
• I naturen er kilder til klor som en enkel substans ikke kjent så langt, og det forekommer bare i form av kjemiske forbindelser eller dissosiert i form av ioner. Mineraler som er en kilde til klor er halitt (NaCl-salt), sylvitt (KCl), karnallitt (kaliummagnesiumheksahydrat), etc. Havene og havene inneholder kloranioner på grunn av oppløste salter. Siden livet på Jorden kommer fra det samme salte vannet, inneholder det indre væsket av våre organismer også en overflod av klorioner.
• Klor er et viktig råmateriale i produksjonen av saltsyre. Dens bruk i husholdningen er ganske betydelig fordi den er den vanligste ingrediensen i bakteriedrepende rengjøringsprodukter. Klorholdige preparater ødelegger alle kjente bakterier. I form av radikaler er kloratomer ekstremt reaktive, noe som gjør dem sterke kreftfremkallende.

Forskjellen mellom brom og klor

Definisjon

brom: Brom er et ikke-metallisk kjemisk element i VIIA-gruppen i det periodiske systemet, som under normale forhold er en rødbrun væske med en svært irriterende lukt.

klor: Klor er et ikke-metallisk kjemisk element i VIIA-gruppen i det periodiske systemet, som under normale forhold er i form av en grønn-gul gass med en svært irriterende lukt.

Periodisk nummer

brom: Brom er nummer 35 i det periodiske tabellen.

klor: Klor er nummer 17 i det periodiske tabellen.

Atommasse

brom: Atommassen av brom er 79.904.

klor: Atommassen av klor er 35.453.

reaktivitet

brom: Brom er mindre reaktiv enn klor. Under normale forhold deltar brom imidlertid i flere kjemiske interaksjoner.

klor: Klor er et ekstremt aktivt kjemisk element.

Oksidasjonsstatus

brom: Ofte i de kjemiske forbindelsene utviser brom en -1 oksidasjonstilstand, men kan også være i en hvilken som helst merkelig positiv oksydasjonstilstand (+1, +3, +5, +7).

klor: Klor kan være til stede i alle oksidasjonstilstander fra -1 til +7, bortsett fra +2. Det er en sterk oksidant og i kjemiske forbindelser er det oftest -1-oksydasjonstilstand.

Forekomst i naturen

brom: I naturen opptrer brom i form av en blanding av to stabile isotoper. Den er inneholdt som urenhet i klormineralitetshalitten (NaCl-salt), sylvitt (KCl), karnallitt (kaliummagnesiumheksahydrat) osv. Dens innhold i sjøvannet er ca. 1: 660 kloratomer.

klor: I naturen oppstår klor kun i form av kjemiske forbindelser eller dissosieres i form av ioner. Mineraler som er en kilde til klor er halitt (NaCl-salt), sylvitt (KCl), karnallitt (kaliummagnesiumheksahydrat), etc. Sjøvann inneholder kloranioner på grunn av oppløste salter.

Bruk

brom: Bruken av brom omfatter farmasøytiske preparater, plantevernmidler, fargestoffer, flammehemmere, sanering av bassenger, osv. Tidligere har kaliumbromid blitt brukt som beroligende og antikonvulsiv.

klor: Klor brukes som råstoff ved produksjon av saltsyre, i husholdningen som den vanligste ingrediensen i bakteriedrepende rengjøringsprodukter, for sanering av bassenger, etc.

Bromine Vs. Klor: Sammenligningstabell

Sammendrag av Bromine Vs. klor

• Brom er et ikke-metallisk kjemisk element i VIIA-gruppen i det periodiske systemet, som under normale forhold er en rødbrun væske med en svært irriterende lukt.
• Klor er et ikke-metallisk kjemisk element i VIIA-gruppen i det periodiske systemet, som under normale forhold er i form av en grønn-gul gass med en svært irriterende lukt.
• Brom er nummer 35 i det periodiske bordet og klor er nummer 17.
• Atommassen av brom er 79.904, atommassen av klor er 35.453.
• Brom er mindre reaktiv enn klor. Under normale forhold deltar brom imidlertid i flere kjemiske interaksjoner.
• Ofte i kjemiske forbindelser utviser brom en -1 oksidasjonstilstand, men det kan også være i en hvilken som helst merkelig positiv oksydasjonstilstand (+1, +3, +5, +7). Klor kan være til stede i alle oksidasjonstilstander fra -1 til +7, bortsett fra +2.
• I naturen opptrer brom i form av en blanding av to stabile isotoper. Klor forekommer bare i form av kjemiske forbindelser eller dissosiert i form av ioner.
• Bruken av brom omfatter farmasøytiske preparater, plantevernmidler, fargestoffer, flammehemmere, sanitering av bassenger, osv. Tidligere har kaliumbromid blitt brukt som beroligende og antikonvulsiv. Klor brukes som råstoff ved produksjon av saltsyre, i husholdningen som den vanligste ingrediensen i bakteriedrepende rengjøringsprodukter, for sanering av bassenger, etc.