Forskjellen mellom overgangsmetaller og metaller

Overgangsmetaller mot metaller

Elementene i det periodiske bordet kan deles hovedsakelig i to; som metaller og nonmetals. Blant disse er de fleste metaller, og det er mindre antall ikke-metallelementer i p-blokken.

metaller

Metaller er kjent for mennesker i svært lang tid. Det er bevis for å bevise om metallbruk tilbake i 6000 f.Kr. Gull og kobber var de første metallene som ble oppdaget. Disse ble brukt til å lage verktøy, smykker, statuer, etc. Siden da ble det bare funnet noen få andre metaller (17) i lengre tid. Nå er vi kjent med 86 forskjellige typer metaller. Metaller er svært viktige på grunn av deres unike egenskaper. Vanligvis er metaller harde og sterke (det er unntak for dette som natrium. Natrium kan kuttes av en kniv). Merkur er metallet, som er i flytende tilstand. Foruten kvikksølv finnes alle andre metaller i fast tilstand, og det er vanskelig å bryte dem eller forandre sin form i forhold til andre ikke-metalliske elementer. Metaller har et skinnende utseende. De fleste av dem har en silvery glans (unntatt gull og kobber). Siden noen metaller er svært reaktive med atmosfæriske gasser som oksygen, har de en tendens til å bli kjedelige farger over tid. Dette skyldes hovedsakelig dannelsen av metalloksydlag. På den annen side er metaller som gull og platina veldig stabile og ikke-reaktive. Metaller er malleable og ductile, som gjør at de kan brukes til å lage visse verktøy. Metaller er atomer, som kan danne kationer ved å fjerne elektroner. Så de er elektro-positive. Typen av binding dannet mellom metallatomer kalles metallisk binding. Metaller frigjør elektroner i deres ytre skall og disse elektronene er spredt mellom metallkatjoner. Derfor er de kjent som et hav av delokaliserte elektroner. De elektrostatiske interaksjonene mellom elektronene og kationene kalles metallisk binding. Elektronene kan bevege seg; derfor har metaller evnen til å lede elektrisitet. De er også gode termiske ledere. På grunn av metallisk binding har metaller en bestilt struktur. Høyt smeltepunkt og kokepunkt for metaller skyldes også denne sterke metalliske bindingen. Videre har metaller høyere tetthet enn vann. Elementer i gruppe IA og IIA er lette metaller. De har noen variasjoner fra de ovenfor beskrevne generelle egenskapene til metall.

Overgangsmetaller

Ifølge IUPAC-definisjonen er overgangsmetall et element hvis atom har et ufullstendig d sub-skall, eller som kan gi opphav til kationer med et ufullstendig d sub-shell ". Vi tar normalt d blokkelementer i periodisk tabell som overgangsmetaller. Alle disse har egenskaper av et metall, men de adskiller seg noe fra metaller i s-blokk og p-blokk. Årsaken til disse forskjellene skyldes hovedsakelig d-elektronene. Overgangsmetaller kan ha forskjellige oksidasjonstilstander i forbindelser. Ofte er deres reaktivitet lavere sammenlignet med andre metaller (for eksempel metaller i s-blokk). Overgangsmetaller har evne til å danne fargede forbindelser på grunn av d-d elektroniske overganger. Videre kan de danne paramagnetiske forbindelser. Foruten disse egenskapene har de generelle metalliske egenskaper på grunn av metallbinding. De er gode elektrisitet og varmeledere, har høye smeltepunkter, kokepunkter og tettheter, etc..