Forskjellen mellom polar og ikke-polar

Polar vs Nonpolar

Som foreslått av den amerikanske kjemikeren G.N.Lewis, er atomer stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste av atomene har mindre enn åtte elektroner i deres valensskjell (unntatt de edle gasser i gruppe 18 i det periodiske bordet); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre for å bli stabil. Dermed kan hvert atom oppnå en edelgass elektronisk konfigurasjon. For at atomene skal reagere med hverandre, bør det være attraksjoner. Elektronbevegelser i atomer eller molekyler gjør dem polare eller ikke-polare, og dette hjelper deres interaksjoner.

Polar

Polaritet oppstår på grunn av forskjellene i elektronegativitet. Elektronegativitet gir en måling av et atom for å tiltrekke seg elektroner i et bånd. Vanligvis er Pauling skala brukt til å indikere elektronegativitetsverdiene. Hvis elektronegativitetsforskjellen mellom de to atomer er veldig stor (mer enn 1,7), vil bindingen være ionisk. For en binding som skal være en polar, bør forskjellen mellom elektronegativitet og innhold ikke overstige verdien 1,7. Avhengig av graden av elektronegativitetsforskjell, kan polariteten endres. Denne graden av forskjell kan være høyere eller lavere. Så blir bindingselektronparet trukket mer av et atom sammenlignet med det andre atom som deltar i å lage bindingen. Dette vil resultere i en ulik fordeling av elektroner mellom de to atomer. På grunn av ujevn deling av elektroner, vil ett atom ha en litt negativ ladning, mens det andre atomet vil ha en litt positiv ladning. I dette tilfellet sier vi at atomene har fått en delvis negativ eller positiv ladning. Atomet med høyere elektroniskegativitet får den lille negative ladningen, og atomet med lavere elektronegativitet vil få den lille positive ladningen. Polaritet betyr separasjon av kostnadene. Disse molekylene har et dipolmoment. Dipole øyeblikk måler polariteten til et bånd, og det blir vanligvis målt i avbyer (det har også en retning).

Polare stoffer har en tendens til å interagere med andre polare stoffer.

Ikke-polar

Når to av samme atom eller atomer som har samme elektronegativitet danner et bind mellom dem, trekker disse atomer elektronparet på en lignende måte. Derfor har de en tendens til å dele elektronene, og denne typen obligasjoner er kjent som ikke-polare kovalente bindinger. For eksempel, når de samme atomer er sammenblandet for å danne molekyler som Cl₂, H₂, eller P₄, hvert atom er bundet til et annet ved en ikke-polar kovalent binding. Disse molekylene er ikke-polare molekyler.

Ikke-polare stoffer liker å samhandle med andre ikke-polare stoffer.