Forskjellen mellom platina og palladium

Platinum vs Palladium

Både platina og palladium er d blokkelementer. De er vanligvis kjent som overgangsmetaller. Som de fleste overgangsmetaller har disse også muligheten til å danne forbindelser med flere oksidasjonstilstander, og kan også danne komplekser med forskjellige ligander. Både palladium og platina er hvite fargemetaller. De brukes til smykker å lage. Siden de er ekstremt sjeldne metaller, blir de kategorisert som edle metaller. Begge disse metaller er svært dyre, noe som har begrenset deres bruk.

platina

Platina eller Pt er overgangsmetallet med atomnummer 78. Det er i samme periodiske tabellgruppe som nikkel og palladium. Så har den elektriske konfigurasjonen ligner Ni med ytre orbitaler som har s² d⁸ ordning. Pt, oftest, danner +2 og +4 oksidasjonstilstander. Det kan også danne 1 og 3 oksidasjonstilstander også. Pt er silvery hvit i farge og har høyere tetthet. Den har seks isotoper. Blant disse er mest rikelig en ¹⁹⁵Pt. Atommassen av Pt er ca. 195 g mol^-1. Pt oksiderer ikke eller reagerer med HCl eller salpetersyre. Det er svært motstandsdyktig mot korrosjon. Pt kan også tåle veldig høy temperatur uten å smelte. (Smeltepunktet er 1768.3 ° C). Det er også paramagnetisk. Pt er et svært sjeldent metall som brukes i smykker. Pt smykker er også kjent som hvit gull smykker og er veldig dyrt. Videre kan det brukes som elektrode i elektrokjemiske sensorer og celler. Pt er en god katalysator for bruk i kjemiske reaksjoner. Sør-Afrika er nummer én produsent av platina metall.

palladium

Det kjemiske symbolet for Palladium er Pd, og det er 46^th element i periodisk tabell. Palladium tilhører gruppe 10 som platina. Derfor har det likheter med platina. Palladium har en silvery hvit farge som gjør den egnet til smykker. Det er mykt og duktilt, men etter kaldt arbeid blir det sterkere og vanskeligere. Palladium har en meget lav reaktivitet. Når syrer som HCI, salpetersyre eller svovel brukes, oppløses palladium sakte i disse. Det reagerer ikke med oksygen. Når det oppvarmes til en meget høy temperatur som 800 ° C, vil palladium danne et oksidlag. Atomisk masse av palladium er ca. 106, og den har et smeltepunkt på 1554,9 ° C. Palladium viser 0, +1, +2 og +4 oksidasjonstilstander vanligvis. Annet enn for smykker som gjør palladium, brukes i stor grad i katalysatorer. Det er en god katalysator for hydrogenering og dehydrogeneringsreaksjoner. Videre er palladium brukt i elektronikk, medisin og tannlegen. Palladiumavsetninger finnes i Russland, Sør-Afrika, USA og Canada.