Forskjell mellom oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel

Oksidasjonsmiddel mot reduksjonsmiddel
 

Oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner er sammenføyet. Når ett stoff blir oksidert, reduserer et annet stoff. Derfor er disse reaksjonene i fellesskap kjent som redoksreaksjoner. Opprinnelig ble oksidasjonsreaksjoner identifisert som reaksjonene der oksygengass deltar. Der kombinerer oksygen med et annet molekyl for å produsere et oksid. I denne reaksjonen gjennomgår oksygen reduksjon og det andre stoffet gjennomgår oksidasjon. Så i utgangspunktet oksidasjonsreaksjon er å legge oksygen til et annet stoff. For eksempel undergår hydrogen i oksidasjonen i den følgende reaksjon, og oksygenatomer har derfor tilsatt hydrogendannende vann.

2H₂ + O₂ -> 2H₂O

En annen måte å beskrive oksidasjon er som tap av hydrogen. En annen alternativ tilnærming til å beskrive oksydasjon er som å miste elektroner. Denne tilnærmingen kan brukes til å forklare kjemiske reaksjoner, hvor vi ikke kan se en oksiddannelse eller hydrogen å miste. Så selv når det ikke er oksygen, kan vi forklare oksydasjon ved hjelp av denne tilnærmingen.

Oksidasjonsmiddel

I henhold til de ovennevnte eksempler kan oksydasjonsmiddel eller oksidasjonsmidlet defineres som midlet som fjerner elektroner fra et annet stoff i en redoksreaksjon. Siden det fjerner elektroner, vil annet stoff ha et høyere oksidasjonsnummer enn reaktanten. Oksidasjonsmidlet gjennomgår da reduksjon. For eksempel i den følgende reaksjon har magnesium omdannet til magnesiumioner. Siden magnesium har mistet to elektroner har det blitt oksidert og klorgass er oksidasjonsmiddelet.

Mg + Cl₂ -> Mg²⁺ + 2 cl^-

I ovennevnte reaksjon mellom hydrogen og oksygengasser er oksygen oksydasjonsmiddel. Oksygen er en god oksidasjonsmiddel i reaksjoner. Videre er hydrogenperoksid, svovelsyre, salpetersyre, halogener, permanganatforbindelser og Tollen's reagens noen av de vanlige oksidasjonsmidler.

Reduksjonsmiddel

Reduksjon er det motsatte av oksiderende. Når det gjelder oksygenoverføring, går oksygene i reduksjonsreaksjonene tapt. Når det gjelder hydrogenoverføring, finner reduksjonsreaksjoner sted når hydrogen oppnås. For eksempel, i eksempelet ovenfor mellom metan og oksygen, har oksygen redusert fordi det har oppnådd hydrogen. Når det gjelder elektronoverføring, blir reduksjonen i ferd med å få elektroner. Så i henhold til eksemplet ovenfor, blir klor redusert.

Reduksjonsmiddel er et stoff som donerer elektroner til et annet stoff i en redoksreaksjon. Dermed blir det andre stoffet redusert og reduksjonsmidlet blir oksydert. Sterke reduksjonsmidler har evne til å donere elektroner lett. Når atomradiusen er stor, svekkes tiltrekningen mellom kjernen og valenselektronene; Derfor er større atomer gode reduksjonsmidler. Videre har gode reduksjonsmidler en lav elektronegativitet og små ioniseringsenergier. Natriumborhydrid, litiumaluminiumhydrid, myresyre, askorbinsyre, natriumamalgam og sink kvikksølvamalgam er noen av de vanlige reduksjonsmidler.

Oksidasjonsmiddel mot reduksjonsmiddel

• Oksidasjonsmidler fjerner elektroner fra et annet stoff i en redoksreaksjon, mens reduksjonsmidler gir elektroner.

• Derfor oksiderer oksyderende andre stoffer og reduksjonsmidler reduserer dem.

• Under en reaksjon undergår oksidasjonsmiddel reduksjon. I motsetning til dette gjennomgår reduksjonsmidlet oksydasjon.

• Reduksjonsmidler har lav elektronegativitet, lav ioniseringsenergi og høy atomradius sammenlignet med oksidasjonsmidler.