Forskjell mellom oksidasjonsstat og oksidasjonsnummer

Oksidasjonsstat vs oksidasjonsnummer

Oksidasjonsstat

I henhold til IUPAC-definisjonen er oksidasjonsstaten "et mål på graden av oksidasjon av et atom i en substans. Det er definert som ladningen et atom kan forestilles å ha. "Oksidasjonsstaten er et heltall, og det kan enten være positivt, negativt eller null. Oksidasjonsstatus av et atom underkastes endring ved kjemisk reaksjon. Hvis oksidasjonstilstanden øker, sies atomet at det blir oksidert. Og hvis det faller, har atomet gjennomgått reduksjon. I oksidasjons- og reduksjonsreaksjonen overfører elektroner. I rene elementer er oksydasjonstilstanden null. Det er få regler vi kan bruke for å bestemme oksidasjonstilstanden til et atom i et molekyl.

• Rene elementer har null oksydasjonstilstand.

• For monatomiske ioner er oksidasjonstilstanden den samme som deres ladning.

• I en polyatomisk ion er ladningen lik summen av oksidasjonstilstander i alle atomene. Så oksidasjonstilstanden til et ukjent atom kan bli funnet hvis oksidasjonstilstanden til andre atomer er kjent.

• For et nøytralt molekyl er summen av alle oksidasjonstilstandene av atomer null. 

Annet enn de ovennevnte metodene, kan oksidasjonstilstanden også beregnes ved bruk av Lewis-strukturen av et molekyl. Oksidasjonstilstanden til et atom er gitt ved forskjellen mellom antallet valenselektron av atomet, dersom atomet er nøytralt, og antall elektroner tilhører atomet i Lewis-strukturen. For eksempel har metylkarbonet i eddiksyre en -3-oksydasjonstilstand. I Lewis-strukturen er karbon bundet til tre hydrogenatomer. Siden karbonet er mer electronegative, tilhører de seks elektronene i bindingene karbon. Karbon gjør det andre bindet med et annet karbon; derfor deles de to bindingselektronene likt. Så alt sammen, i Lewis-strukturen, har karbon syv elektroner. Når karbon er i nøytral tilstand, har den fire valenselektroner. Derfor gjør forskjellen mellom dem oksidasjonsnummeret av karbon til -3.

Oksidasjonsnummer

Oksidasjonsnummer er en egenskap for det sentrale atom i en koordinasjonsforbindelse. Noen ganger er ladningen og oksidasjonsnummeret lik, men noen ganger er det annerledes. For eksempel har s blokk og p blokk elementer samme oksidasjonsnummer som deres kostnader. Også polyatomiske ioner har det samme oksidasjonsnummer som ladningen. Det samme elementet kan ha forskjellige oksidasjonsnumre, avhengig av de andre atomer det er forbundet med. I et fritt element er oksidasjonsnummeret alltid null. Overgangsmetallioner (d blokk), elementer har forskjellige oksidasjonsnumre.