Forskjellen mellom neon og bly

Neon vs Lead

Elementer i det periodiske bordet har forskjellige egenskaper. Vi kan kategorisere dem basert på deres atomnummer og kan gruppere dem med likheter. Neon og bly begge er p blokk elementer, fordi deres siste elektron er fylt til p orbital.

Neon

Neon er det tiende elementet i det periodiske bordet, og det er i gruppen 18 (Nobelgas). Den har ti elektroner; Derfor er elektronkonfigurasjonen 1s² 2s² 2p⁶. p orbital kan bare ta imot seks elektroner, så i helium p orbital er fullt fylt, noe som gjør neon til en inert gass. Ne er symbolet på Neon, og dens atomvekt er 20,17 g mol^-1. Neon er en inert, fargeløs gass under standardbetingelser. Det er en svært rikelig gass i universet, men det er sjelden på jorden. Det har også et lavt kokepunkt, lav tetthet. Neon er en lett gass (andre letteste inerte gass), og den er ikke giftig. Neon har tre stabile isotoper, blant dem ²⁰Ne er den mest omfattende isotopen. Siden neon er en stabil gass, er den ikke-reaktiv og danner ikke mange forbindelser. Imidlertid er dets ioniske arter som (NeAr)⁺ og (NeH)⁺ har blitt observert. Derfor kan vi si at noen nøytrale forbindelser av neon ikke er blitt observert ennå. Neon har en unik egenskap fordi den lyser i en rødaktig oransje farge i et vakuumutløpsrør. Derfor er neon brukt i neonlamper, skilt, fjernsynsrør, helium-neonlasere osv.

Lede

Bly har symbolet Pb, på grunn av sitt latinske navn Plumbum. Dette er i p-kvarteret i det periodiske tabellen. Det er i karbongruppen og har atomnummeret 82. Elektronkonfigurasjonen av bly er [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p². Siden det har fire elektroner i valensskallet, kan det danne +4 oksidasjonstilstander. Det viser også +2 oksydasjonstilstander. PbO og PbO₂ er oksidene dannet av bly i forskjellige oksidasjonstilstander. Bly har en lys sølvfargen når den er nyskåret. Siden det er svært reaksivt med oksygen i atmosfæren, skinner fargene bort som bly danner oksider. Bly er kjent som et tungmetall. Den er veldig myk, svært formbar og duktil. Selv om det er et metall, har det dårlig elektrisk ledningsevne. Lederpulver brenner med en karakteristisk blåaktig hvit flamme. Og giftig fumed frigjøres når den blir brent. Bly har mange isotoper. De fleste av dem produseres som følge av radioaktivt henfall av tyngre elementer. De fire isotoper av bly er ²⁰⁴pb, ²⁰⁶pb, ²⁰⁷Pb og ²⁰⁸Pb. Fra disse, ²⁰⁶pb, ²⁰⁷Pb og ²⁰⁸Pb er stabil. Bly eksisterer i naturen blandet med andre elementer som svovel, Zn, Cu etc. Ren bly er sjelden funnet i naturen. Galena (PbS) er det viktigste blymineralet med en høyere prosentandel bly i den. Bly er etsende motstandsdyktig; Derfor brukes den i byggekonstruksjon. Videre brukes den i blybatterier, kuler og som strålingsskjold. Bly er kjent for å være et giftig element. Når det akkumuleres i de biologiske systemene, kan det forårsake nevrologiske, blod- og hjernesykdommer. De kan komme inn i kroppene våre gjennom mat og vann.