Forskjellen mellom monoprotiske og polyprotiske syrer

Monoprotisk mot polyprotiske syrer

Syrer er definert på flere måter av ulike forskere. Arrhenius definerer en syre som et stoff som donerer H₃O⁺ ioner i løsningen. Bronsted-Lowry definerer en base som et stoff som kan akseptere en proton. Lewis syredefinisjon er langt vanlig enn de to ovennevnte. I følge det er ethvert elektronpardonator en base. I henhold til Arrhenius- eller Bronsted-Lowry-definisjonen, bør en forbindelse ha et hydrogen og evnen til å donere det som en proton for å være en syre. Imidlertid kan det ifølge Lewis være molekyler som ikke har hydrogen, men kan fungere som en syre. For eksempel, BCl₃ er en Lewis-syre fordi den kan akseptere et elektronpar. En alkohol kan være en Bronsted-Lowry-syre fordi den kan donere en proton, men ifølge Lewis vil den være en base.

Uavhengig av de ovennevnte definisjonene, identifiserer vi normalt en syre som proton donor. Syrer har en sur smak. Lime juice, eddik er to syrer vi kommer over på våre hjem. De reagerer med baser som produserer vann, og de reagerer også med metaller for å danne H₂, dermed øke metall korrosjon rate. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissociere og produsere protoner. Sterke syrer som HCI, HNO₃ er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer som CH₃COOH delvis dissocierer og gir færre mengder protoner. K_en er syredissociasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste en proton av en svak syre. For å sjekke om et stoff er en syre eller ikke, kan vi bruke flere indikatorer som litmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer representert. En syre med pH 1 sies å være meget sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten. Dessuten syrer blir blå litmus til rødt.

Monoprotisk syre

Når en molekyl syre dissocierer i en vandig løsning, hvis den gir en enkelt proton, sies den syren som en monoprotisk syre. HCl og salpetersyre (HNO₃) er noen eksempler på monoprotiske mineralsyrer. Følgende er dissociasjonen for HC1 i det vandige medium for å gi ut en proton.

HCl → H⁺ + cl^-

Annet enn mineralsyren, kan det også være monoprotiske organiske syrer. Vanligvis når det er en karboksylgruppe, er den syre monoprotisk. For eksempel er eddiksyre, benzosyre og en enkel aminosyre som glycin monoprotisk.

Polyprotisk syre

Polyprotiske syrer inneholder mer enn ett hydrogenatomer, som kan doneres som protoner når de oppløses i et vandig medium. Spesifikt, hvis de donerer to protoner, kalder vi dem som diprotiske og, hvis de gir tre protoner, triprotiske, etc. Hydrogen sulfid (H₂S) og H₂SÅ₄ er diprotiske syrer, som gir ut to protoner. Fosforsyre (H₃PO₄) er en triprotisk syre. I de fleste tilfeller dissipierer polyprotiske syrer ikke helt og gir ut alle protonene samtidig. Dissociationskonstanter for hver dissosiasjon varierer. For eksempel er i fosforisk første dissosiasjonskonstant 7,25 x 10^-3, som er en større verdi. Så full dissosiasjon foregår. Andre dissosiasjonskonstanten er 6,31 × 10^-8,og den tredje er 3,98 x 10^-13, som er mindre gunstige dissociations enn den første.