Forskjellen mellom molekyler og forbindelser

Molekyler vs Forbindelser

Atomer er de små enhetene som samler opp for å danne alle eksisterende kjemiske stoffer. Atomer kan bli med andre atomer på forskjellige måter og danner dermed tusenvis av molekyler. Alle elementer har et diatomisk eller polyatomisk arrangement for å bli stabilt bortsett fra Nobelgassene. Ifølge deres elektrondonerende eller tilbakekallende evner kan de danne kovalente bindinger eller ioniske bindinger. Noen ganger er det svært svake attraksjoner mellom atomer. Molekyler og forbindelser er to ord for å skille mellom disse store mengder kjemiske stoffer. De kan være til stede i fast, gassformig eller flytende fase. De kan skilles av kjemiske metoder for å gi bygningselementene eller mindre enheter. Ulike molekyler og forbindelser kan differensieres i henhold til størrelses-, vekt- og strukturarrangementene.

Molecule

Molekyler fremstilles ved kjemisk binding av to eller flere atomer av det samme element (f.eks .: O₂, N₂) eller forskjellige elementer (H₂O, NH₃). Molekyler har ingen ladning, og atomene er bundet av de kovalente bindingene. Molekylene kan være svært store (hemoglobin) eller svært små (H₂), avhengig av antall atomer som er tilkoblet. Type og antall atomer i et molekyl er vist ved molekylformelen. Det enkleste heltallforholdet mellom atomer som er til stede i et molekyl, er gitt av empirisk formel. For eksempel, C₆H₁₂O₆ er molekylformelen av glukose, og CH2O er den empiriske formel. Molekylmasse er massen beregnet ut fra det totale antall atomer gitt i molekylformelen. Hvert molekyl har sin egen geometri. Atomer i et molekyl er ordnet på den mest stabile måten med spesifikk bindingsvinkel og bindelengder for å minimere avstøtningene og belastningskrefter.

forbindelse

Forbindelser er et kjemisk stoff som består av to eller flere forskjellige kjemiske elementer. Kombinasjoner av to eller flere av de samme kjemiske elementene anses ikke som forbindelser. For eksempel, diatomiske molekyler som O₂, H₂, N₂ eller polyatomiske molekyler som P₄ anses ikke som forbindelser, men de anses som molekyler. NaCl, H₂Å NEI₃, C₆H₁₂O₆ er noen eksempler på vanlige forbindelser. Derfor er forbindelser en delmengde av molekyler. Elementene i en forbindelse blir sammenblandet av kovalente bindinger, ionbindinger, metalliske bindinger, etc. Strukturen av forbindelsen gir antall atomer i forbindelsen og deres forhold. I en forbindelse er elementene til stede i en bestemt andel. Vi kan lett finne disse detaljene ved å se på en kjemisk formel for en forbindelse. Forbindelsene er stabile og de har karakteristisk form, farge, egenskaper, etc..