Forskjellen mellom mineraler og metaller

Mineraler mot metaller

Både mineraler og metaller finnes i det naturlige miljøet.

mineraler

Mineraler er til stede i det naturlige miljøet. De finnes i jordens overflate og underjordiske. De er homogene faste stoffer, og de har vanlige strukturer. Mineraler finnes i bergarter, malmer og naturlige mineraler. For eksempel finnes hematitt og magnetitt i jernmalm. Mineraler som edelstener og diamanter er sjeldne. Det er et stort antall mineraler, og de kan identifiseres ved å studere form, farge, struktur og egenskaper. Noen mineraler er skinnende (for eksempel gull, sølv) og noen er ikke. Spaltning er måten mineraler splitter fra hverandre naturlig. Noen mineraler deles i terninger, og noen er delt i uregelmessige former. For å måle hardheten til et mineral, brukes Mohs skala. Det er en 1-10 skala. Diamant er klassifisert som 10 i denne skalaen, og svært vanskeligere enn talkum, som er klassifisert som 1.

Metall

Metaller er kjent for menneskelige slag i svært lang tid. Det er bevis for å bevise om metallbruk tilbake i 6000 f.Kr. Gull og kobber var de første metallene som ble oppdaget. Disse ble brukt til å lage verktøy, smykker, statuer etc. Siden da ble det bare oppdaget noen få andre metaller (17) i lengre tid. Nå er vi kjent med 86 forskjellige typer metaller.

Metaller er svært viktige på grunn av deres unike egenskaper. Vanligvis er metaller harde og sterke (det er unntak for dette som natrium. Natrium kan kuttes av en kniv). Kvikksølv er metallet som er i flytende tilstand. Foruten kvikksølv finnes alle andre metaller i fast tilstand, og det er vanskelig å knekke dem eller forandre sin form i forhold til andre ikke-metallelementer. Metaller har et skinnende utseende, og de fleste har en silvery glans (unntatt gull og kobber). Siden noen metaller er svært reaktive med atmosfæriske gasser som oksygen, har de en tendens til å bli kjedelige farger over tid. Dette skyldes hovedsakelig dannelsen av metalloksydlag. På den annen side er metaller som gull og platina veldig stabile og ikke-reaktive. Metaller er malleable og ductile, som gjør at de kan brukes til å lage visse verktøy.

Metaller er atomer, som kan danne kationer ved å fjerne elektroner. Så de er elektropositive. Typen av bindingsformer mellom metallatomer kalles metallisk binding. Metaller frigjør elektroner i deres ytre skall og disse elektronene er spredt mellom metallkatjoner. Derfor er de kjent som et hav av delokaliserte elektroner. De elektrostatiske interaksjonene mellom elektronene og kationene kalles metallisk binding. Elektronene kan bevege seg; derfor har metaller evnen til å lede elektrisitet. De er også gode termiske ledere. På grunn av metallisk bindende metaller har en bestilt struktur. Høyt smeltepunkt og kokepunkt for metaller skyldes også denne sterke metalliske bindingen.

Videre har metaller høyere tetthet enn vann. Elementer i gruppe IA og IIA er lette metaller. De har noen variasjoner fra de ovenfor beskrevne generelle egenskapene til metall.