Forskjellen mellom latent varme og bestemt varme

Latent Heat vs Specific Heat

Latent varme

Når et stoff gjennomgår en faseendring, absorberes eller frigis energien som varme. Latent varme er varmen som blir absorbert eller frigjort fra et stoff under en faseendring. Disse varmeendringene forårsaker ikke temperaturendringer ettersom de absorberes eller frigjøres. De to former for latent varme er latent fusjonsvarme og latent hettegass. Latent fusjonsfusjon finner sted under smelting eller frysing, og latent varmetapning skjer under koking eller kondensering. Faseendringen frigjør varme (eksoterm) når man omdanner gass til væske eller væske til fast stoff. Faseendringen absorberer energi / varme (endotermisk) når den går fra fast til flytende eller flytende til gass. For eksempel er dampmolekylene i damptilstanden svært energiske, og det er ingen intermolekylære tiltrekningskrefter. De beveger seg rundt som enkle vannmolekyler. Sammenlignet med dette har flytende tilstandsvannmolekyler lave energier. Enkelte vannmolekyler er imidlertid i stand til å rømme til damptilstanden hvis de har høy kinetisk energi. Ved normal temperatur vil det være likevekt mellom dampstatus og væskestatus for vannmolekylene. Ved oppvarming, ved kokpunkt vil de fleste vannmolekylene slippes ut i damptilstanden. Så når vannmolekylene fordampes, må hydrogenbindingene mellom vannmolekylene brytes. For dette er det nødvendig med energi, og denne energien er kjent som den latente varmen til fordampning. For vann skjer denne faseendringen ved 100 ^oC (vannkokingpunkt). Men når denne faseendringen skjer ved denne temperaturen, absorberes varmeenergi av vannmolekyler for å bryte bindingene, men det vil ikke øke temperaturen mer.

Spesifikk latent varme betyr hvor mye varmeenergi som trengs for å omdanne en fase helt til en annen fase av en stoffmasse av et stoff.

Spesifikk varme

Varmekapasiteten er avhengig av mengden av stoffet. Spesifikke varmer eller spesifikke varmekapasitet (er) er varmekapasiteten som er uavhengig av mengden stoffer. Det kan defineres som "mengden varme som kreves for å øke temperaturen på ett gram av en substans med en grad Celsius (eller en Kelvin) ved konstant trykk." Enheten av bestemt varme er Jg^-1oC^-1. Den spesifikke varmen av vann er meget høy med en verdi på 4,186 Jg^-1oC^-1. Dette betyr å øke temperaturen med 1 ^oC av 1 g vann, 4,86 ​​J varmeenergi er nødvendig. Denne høye verdien møter vannets rolle i termisk regulering. For å finne varmen som trengs for å øke temperaturen fra t₁ til T₂ av en bestemt masse av et stoff som følger ligning kan brukes.

q = m x s x Δt

q = nødvendig varme

m = masse av stoffet

Δt = t₁-t₂

Imidlertid gjelder ikke ovennevnte ligning hvis reaksjonen innebærer en faseendring. For eksempel gjelder den ikke når vannet går til gassfasen (ved kokpunktet) eller når vannet fryser for å danne is (ved smeltepunktet). Dette skyldes at varmen tilsatt eller fjernet under faseendringen ikke endrer temperaturen.