Forskjellen mellom isotop og ion

Isotop vs Ion

Atomer er de små byggeblokkene av alle eksisterende stoffer. Det er forskjeller mellom forskjellige atomer. Det er også variasjoner innenfor de samme elementene. Isotoper er eksempler på forskjeller innenfor et enkelt element. Videre er atomer neppe stabile under naturlige forhold. De danner forskjellige kombinasjoner mellom dem eller med andre elementer for å eksistere. Når de danner disse kombinasjonene, kan de produsere ioner.

isotoper

Atomer av samme element kan være forskjellige. Disse forskjellige atomer av samme element kalles isotoper. De er forskjellige fra hverandre ved å ha forskjellig antall nøytroner. Siden neutronstallet er annerledes, varierer også deres massenummer. Imidlertid har isotoper av samme element det samme antall protoner og nøytroner. Ulike isotoper finnes i varierende mengder, og dette er gitt som en prosentverdi kalt relativ overflod. For eksempel har hydrogen tre isotoper som protium, deuterium og tritium. Antallet nøytroner og relative overflod er som følger.

¹H - ingen nøytroner, relativ overflod er 99,985%

²H-ett nøytron, relativ overflod er 0,015%

³H-to nøytroner, relativ overflod er 0%

Antallet nøytroner som en kjerne kan holde, er forskjellig fra element til element. Blant disse isotoper er bare noen stabile. For eksempel har oksygen tre stabile isotoper, og tinn har ti stabile isotoper. Mesteparten av tiden har enkle elementer samme nøytronnummer som protonnummeret. Men i de tunge elementene er mer nøytroner der enn protonene. Antall nøytroner er viktig for å balansere stabiliteten til kjernene. Når kjernene er for tunge, blir de ustabile, og derfor blir disse isotoperne radioaktive. For eksempel, ²³⁸ U avgir stråling og decays til mye mindre kjerner. Isotoper kan ha forskjellige egenskaper på grunn av deres forskjellige masser. For eksempel kan de ha forskjellige spinn, og dermed varierer deres NMR spektra. Imidlertid er deres elektronnummer nummer som gir opphav til en lignende kjemisk oppførsel.

Et massespektrometer kan brukes til å få informasjon om isotoper. Det gir antall isotoper som et element har, deres relative overflod og masse.

ion

De fleste atomene (unntatt nobelgasser) er ikke stabile i naturen fordi de ikke har fullfylte valensskjell. Derfor forsøker de fleste atomer å fullføre valensskallet ved å oppnå nobelgasskonfigurasjonen. Atomer gjør dette på tre måter.

1. Ved å få elektroner
2. Ved å donere elektroner
3. Av s haring elektroner

Ioner er produsert på grunn av de to første metodene (oppnå og donere elektroner). Vanligvis er elektro-positive atomer, som er i blokk og d-blokk, en tendens til å danne ioner ved å donere elektroner. På denne måten produserer de kationer. De fleste ektronegative atomer som er i p-blokken, liker å få elektroner og danne negative ioner. Vanligvis er negative ioner større i forhold til atom og positive ioner er mindre. Ioner kan ha en enkelt kostnad eller flere kostnader. For eksempel gjør gruppe I-elementer +1 kasjoner, og gruppe II-elementer gjør +2 kationer. Men det er elementer i d-blokken som kan lage + 3, + 4, +5 ioner, etc. Siden det er en endring i antallet elektroner når de danner en ion, er antallet protoner ikke lik antall elektroner i en ion. Annet enn de ovenfor beskrevne polyatomiske ioner kan det også være polyatomiske og molekylære ioner. Når elementære ioner går tapt fra molekyler, dannes polyatomiske ioner (for eksempel: ClO₃^-, NH₄⁺).