Forskjellen mellom ideell gass og ekte gass

Ideell gass mot ekte gass
 

Gass er en av de statene der det eksisterer noe. Det har motstridende egenskaper fra faste stoffer og væsker. Gasser har ingen ordre, og de opptar en gitt plass. Deres oppførsel er sterkt påvirket av variabler som temperatur, trykk osv.

Hva er ideell gass?

Ideell gass er et teoretisk konsept, som vi bruker til våre studieformål. For at en gass skal være ideell, bør de ha følgende egenskaper. Hvis en av disse mangler, anses ikke gassen som en ideell gass.

• Intermolekylære krefter mellom gassmolekyler er ubetydelige.

• Gassmolekylene anses som punktpartikler. Derfor, sammenlignet med rommet hvor gassmolekylene okkuperer, er molekylernes volumer ubetydelige.

Normalt fyller gassformige molekyler en gitt plass. Derfor, når et stort rom er opptatt av luft, er gassmolekylet selv svært lite sammenlignet med plassen. Forutsatt at gassmolekyler som punktpartikler er korrekte til en viss grad. Imidlertid er det noen gassmolekyler med et betydelig volum. Å ignorere volumet gir feil i disse tilfellene. Ifølge den første antakelsen må vi vurdere at det ikke er inter-molekylær interaksjon mellom gassformige molekyler. Imidlertid er det i virkeligheten i det minste svake samspill mellom disse. Men gassformige molekyler beveger seg raskt og tilfeldig. Derfor har de ikke nok tid til å gjøre inter-molekylære interaksjoner med andre molekyler. Derfor, når du ser i denne vinkelen, er det noe gyldig å akseptere den første antakelsen også. Selv om vi sier at ideelle gasser er teoretiske, kan vi ikke si at det er 100% sant. Det er noen anledninger hvor gasser fungerer som ideelle gasser. En ideell gass er preget av tre variabler, trykk, volum og temperatur. Følgende ligning definerer ideelle gasser.

PV = nRT = NKT

P = absolutt trykk

V = volum

n = antall mol

N = antall molekyler

R = universell gass konstant

T = absolutt temperatur

K = Boltzmann konstant

Selv om det er begrensninger, bestemmer vi oppførselen til gasser ved hjelp av ligningen ovenfor.

Hva er Real Gas?

Når en av de to eller begge forutsetningene gitt ovenfor er ugyldig, er de gasser kjent som ekte gasser. Vi støter faktisk på ekte gasser i det naturlige miljøet. En ekte gass varierer fra den ideelle tilstanden ved svært høye trykk. Dette skyldes at når et meget høyt trykk påføres, blir volumet der gassen fylles, meget mindre. Da i forhold til plassen kan vi ikke ignorere størrelsen på molekylet. I tillegg kommer ideelle gasser til virkelige tilstand ved svært lave temperaturer. Ved lave temperaturer er kinetisk energi av gassformige molekyler svært lav. Derfor beveger de seg sakte. På grunn av dette vil det være inter-molekylær interaksjon mellom gassmolekyler, som vi ikke kan ignorere. For ekte gasser kan vi ikke bruke den ovennevnte ideelle gassligningen fordi de oppfører seg annerledes. Det er mer kompliserte ligninger for beregning av ekte gasser.

Hva er forskjellen mellom ideelle og virkelige gasser? • Ideelle gasser har ikke intermolekylære krefter og gassmolekylene anses som punktpartikler. I kontrast har reelle gassmolekyler en størrelse og et volum. Videre har de intermolekylære krefter. • Ideelle gasser finnes ikke i virkeligheten. Men gasser oppfører seg på denne måten ved visse temperaturer og trykk. • Gasser pleier å opptre som ekte gasser i høye trykk og lave temperaturer. Ekte gasser oppfører seg som ideelle gasser ved lave trykk og høye temperaturer. • Ideelle gasser kan knyttes til PV = nRT = NkT ligningen, mens ekte gasser ikke kan. For å bestemme ekte gasser er det mye mer kompliserte likninger.