Forskjellen mellom hydrogenperoksid og karbamidperoksid

Hydrogenperoksid vs karbamidperoksid
 

Hydrogenperoksid og karbamidperoksid brukes til lignende aktiviteter fordi begge har hydrogenperoksidaktiviteten. For eksempel brukes begge som tannblekingmidler. Imidlertid, om bruk av hydrogenperoksid eller karbamidperoksid varierer i henhold til behovet. 

Hydrogenperoksid

Hydrogenperoksid er den enkleste formen av peroksid, som betegnes som H₂O₂. Det er en klar væske med kokepunktet 150 ^oC. Det er helt blandbart med vann, men kan helt separeres ved destillasjon fordi kokpunktet er høyere enn vannets. Hydrogenperoksid er et sterkt oksidasjons- og reduksjonsmiddel. Hydrogenperoksid er et ikke-lineært, ikke-planart molekyl. Den har en åpen bokstruktur.

Peroksider er produsert som et biprodukt av forskjellige kjemiske reaksjoner eller som et mellomprodukt. Denne typen reaksjoner skjer også i kroppen vår. Peroksid har toksiske effekter inne i cellene våre. Derfor må de nøytraliseres så snart de er produsert. Våre celler har en spesiell mekanisme for det. Det er en organel som kalles peroksisomer i cellene våre, som inneholder katalaseenzymet. Dette enzymet katalyserer dekomponeringen av hydrogenperoksid i vann og oksygen, og gjør derfor en avgiftningsfunksjon.

Hydrogenperoksid har farlige egenskaper, som nedbrytning av oksygen og vann med varmeutvikling, eller dekomponerer på grunn av forurensning eller kontakt med aktive overflater. På grunn av dannelsen av oksygen øker trykket inne i beholderne, og det kan også danne eksplosive blandinger. Blekingvirkning av hydrogenperoksid skyldes oksydasjon og frigjøring av oksygen. Dette oksygenet vil reagere med fargestoff, for å gjøre det fargeløst.

H₂O₂      → H₂O + O

O + fargestoffer    → Colorless saken

Annet enn for bleking, H₂O₂ brukes oksidasjonsmiddel for rakettbrennstoff, til produksjon av epoksyder, legemidler og matvarer, som antiseptisk, etc. Hydrogenperoksid lagres i paraffin voksbelagt glass, plast eller Teflon-flasker.

Karbamidperoksid

Karbamidperoksid er et addukt av hydrogenperoksid og urea. Dette er også kjent som ureaperoksid, ureahydrogenperoksid og perkarbamid. Den molekylære formelen av karbamidperoksid kan gis som CH₆N₂O_3.  Dette er et hvitt fast krystall med molarmassen 94,07 g mol^-1. Når det faste stoffet oppløses i vann, frigjør det hydrogenperoksid.

Karbamidperoksid er en oksidasjonsmiddel. Karbamidperoksyd Frembringes ved å oppløse urea i hydrogenperoksid og deretter krystallisere det. Som oksidasjonsmiddel brukes den i mange applikasjoner. Karbamidperoksid brukes som tannblekingmiddel. På grunn av hydrogenperoksidet kan det også brukes som et blekemiddel og et desinfeksjonsmiddel. Så dette er en viktig sammensetning i kosmetisk og farmasøytisk industri. Siden dette frigjør hydrogenperoksid ved oppløsning, anvendes karbamidperoksid også som erstatning for hydrogenperoksid i laboratoriet. Men når høyere konsentrasjoner av karbamidperoksid kan være etsende og kan være en hud-, øye- og åndedrettsirriterende. Så vi bør være forsiktige når du håndterer denne forbindelsen.