Forskjellen mellom hydrat og anhydrat
Share
Nøkkelforskjell - Hydrat vs Anhydrat
De to begrepene "hydrat" og "anhydrat" er to motsatte ord i deres betydning, og nøkkelforskjell mellom hydrat og anhydrat er det hydrater er ioniske forbindelser inneholdende frie vannmolekyler samtidig som anhydrater er forbindelser som inneholder ikke frie vannmolekyler. Hydrater dannes fra ioniske forbindelser når de eksponeres for luften, reagerer med vannmolekyler. Anhydrater er den motsatte versjonen av hydrater; de inneholder ingen vannmolekyler. Anhydrater er også kjent som tørkemidler eller tørkemidler.
Hva er hydrater?
Vann kan betraktes som den mest omfattende forbindelsen på jorden. Når kjemiske forbindelser blir utsatt for luften, blir vanndamp i atmosfæren adsorbert til molekylene. Det kan enten være en overflatereaksjon eller en reformering av hele kjemisk struktur som danner et kjemisk kompleks med vann. Vanligvis er vannmolekyler bundet til kationer i ioniske stoffer. Dette fenomenet kalles "hydrering".
Det er mange ioniske forbindelser tilstede i hydrert form; Noen eksempler er Gips (CaSO4. 2H2O), Borax (Na3B4O7.10H2O) og Epsom Salt (MgSO4.7H2O). Antallet vannmolekyler i hydrater varierer fra en forbindelse til en annen i støkiometriske mengder. Molekylformelen av en hydratforbindelse er en kombinasjon av molekylformelen av den vannfrie forbindelse og antallet molekyler per mol i hydratet. Disse to er separert ved hjelp av en "prikk"; et eksempel er gitt nedenfor.
Generell navn: Epsom salt og Kjemisk navn: Magnesiumsulfatheptahydrat.
En prøve av heptahydratet av magnesiumsulfat
Hva er anhydrater?
Anhydrater er også kjent som vannfri materialer; de inneholder ikke noe vannmolekyl som i hydrater. I denne kategorien fjernes vannmolekylene ved oppvarming av forbindelsen til høy temperatur eller ved suging. Generelt kan anhydrater brukes som tørremidler, fordi de kan absorbere vannmolekyler fra omgivelsene. Silisiumkrem er en av de mest vanlige anhydrater. En pakke silikagel holdes inne i mange ferdige produkter for å absorbere vann. Det bidrar til å holde det omkringliggende området tørt, og det forhindrer veksten av mugg.
Silikagelperler
Hva er forskjellen mellom hydrater og anhydrater?
Definisjon av hydrater og anhydrater
anhydrater: Anhydrater (også kjent som tørremidler eller desiccants) er forbindelser som ikke inneholder noen frie vannmolekyler.
hydrater: Hydrater er ioniske forbindelser som inneholder frie vannmolekyler.
Fremgangsmåte for fremstilling av hydrater og anhydrater
anhydrater: Anhydrater fremstilles ved å fjerne fritt bundne vannmolekyler ved suging eller oppvarming til en relativt høyere temperatur.
hydrater: Hydratforbindelser dannes naturlig når de eksponeres for luft. De er alle ioniske forbindelser som dannes ved å lage bindinger med gassformige vannmolekyler i luften. Bindingen dannes mellom kationen av molekylet og vannmolekylet.
Egenskaper av hydrater og anhydrater
anhydrater: Anhydrater regnes som tørremidler, da de er i stand til å absorbere vannmolekyler fra omgivelsene. Vannmolekylene kan lett fjernes ved oppvarming til høy temperatur.
hydrater: Vanligvis kan vannmolekylene i hydrater fjernes ved oppvarming. Produktet oppnådd etter oppvarming er den vannfrie forbindelse; den har en annen struktur fra hydratet.
Eksempel:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Blå hvit)
Antallet vannmolekyler fanget i hydratkrystaller varierer fordi det også følger støkiometrisk forholdsregel. Antallet molekyler som inngår i molekylformelen er som følger.
| prefix | Ingen vannmolekyler | Molekylær formel | Navn |
| Mono- | 1 | (NH4) C2O4. H2O | Ammoniumoksalatmonohydrat |
| di- | 2 | CaCl2 .2H2O | Kalsiumkloriddihydrat |
| Tri- | 3 | NaCl2H3O3.3 H2O | Natriumacetat-trihydrat |
| tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Jern (III) fosfattetrahydrat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Kobber (II) sulfatpentahydrat |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt (II) kloridheksahydrat |
| hepta | 7 | magnesiumsulfat4.7H2O | Magnesiumsulfat heptahydrat |
| Octa | 8 | bacl2.8H2O | Bariumhydroksydoktahydrat |
| Deca | 10 | na2CO3.10H2O | Natriumkarbonatdekahydrat |
