Forskjellen mellom helium og oksygen

Nøkkelforskjell - Helium vs Oksygen
 

Helium og oksygen er to kjemiske elementer i det periodiske bordet, men en betydelig forskjell kan observeres mellom dem basert på deres kjemiske egenskaper. De er begge gasser ved romtemperatur; men helium er en kjemisk inert edel gass. De kjemiske egenskapene til disse to elementene er helt forskjellige fra hverandre. For eksempel; Oksygen reagerer raskt med mange elementer og forbindelser, samtidig som Helium reagerer ikke med noen. Dette kan identifiseres som nøkkelforskjell mellom helium og oksygen. Imidlertid har den inerte oppførelsen av helium så mange kommersielle applikasjoner, og også oksygen er en av de mest uvurderlige gassene for både mennesker og dyr.

Hva er Helium?

Helium er det nest mest omfattende elementet i universet, og det er det nest letteste elementet i det periodiske bordet. Det er en smakløs, luktfri og fargeløs monatomisk gass ved romtemperatur med lavt kokepunkt. Helium er det første medlemmet av edelgassfamilien, og det er det minst reaktive elementet. Den har bare to elektroner som er sterkt tiltrukket av kjernen. Store mengder helium produseres naturlig i energiproduserende fusjonsreaksjoner i stjerner. Det radioaktive forfallet av mineraler produserer også helium. I tillegg inneholder naturgassforekomster også heliumgassen.

Helium besitter noen uvanlige egenskaper; det blir en superfluid ved svært lave temperaturer. En superfluid kan strømme oppover mot tyngdekraften. Helium har det laveste smeltepunktet ut av alle de andre elementene. Det er det eneste elementet som ikke kan størknes ved å senke temperaturen.

Hva er oksygen?

Oksygen er et medlem av chalcogengruppe (gruppe VI A) i den periodiske tabellene. Det er en diatomisk, svært reaktiv, fargeløs, luktfri gass. Oksygen er det tredje rikeste elementet i universet med masse. I de fleste kjemiske reaksjoner; Oksygen fungerer som et oksidasjonsmiddel, men det kan også redusere noen kjemiske forbindelser. Oksygen har to typer allotrope; dioxygen (O₂) og trioksygen (O₃), som kalles ozon.

Hva er forskjellen mellom helium og oksygen?

Egenskaper for helium og oksygen:

reaktivitet:

helium:

Helium er en inert gass; det er det minst reaktive elementet i edelgassfamilien. Helium er med andre ord helt inert, det reagerer ikke med noe annet element.

Oksygen:

Sammenlignet med Helium er den kjemiske reaktiviteten til oksygen ekstremt høy. Selv om det er en di-molekylær stabil gass ved romtemperatur, reagerer den raskt med så mange elementer og forbindelser. Imidlertid reagerer oksygen ikke med seg selv, nitrogen, syrer, baser og vann under normale forhold. Oksygen kan virke som både oksidasjonsmiddel og reduksjonsmiddel; derfor viser det så mange kjemiske reaksjoner. Den har den nest høyeste elektronegativitetsverdien (ved siden av fluor) fra andre reaktive elementer. Opløseligheten av oksygen i vann avhenger av temperaturen.

Oksidasjonsland:

helium:

Helium viser ikke flere oksidasjonstilstander. Den har bare en oksidasjonstilstand; det er null.

Oksygen:

Den vanligste oksidasjonstilstanden for oksygen er -2. Men det er i stand til å ha oksidasjonstilstander på -2, -1, -1/2, 0, +1 og +2.

isotoper:

helium:

Det finnes to typer naturlig forekommende heliumisotoper; Helium 3 (³Han) og Helium 4 (⁴Han). Den relative overflod av ³Han er veldig lav sammenlignet med ⁴Han. Tre radioaktive isotoper av Helium er blitt laget, men de har ingen kommersielle applikasjoner.

Oksygen:

Oksygen har fire isotoper, men bare tre isotoper er stabile; de er ¹⁶O, ¹⁷O og¹⁸O. Den mest rike typen er ¹⁶O, noe som gir omtrent 99,762%.

Applikasjoner:

helium:

Den kjemisk inerte oppførelsen av Helium har et stort antall applikasjoner. Den brukes i lavtemperaturforskning i kjølesystemer, som en drivstoffkilde i raketter, i sveiseprosessen, i blydeteksjonssystemer, for å fylle ballonger og for å hindre gjenstander i å reagere med oksygen.

Oksygen:

Oksygen har mange bruksområder i vårt daglige liv, fra åndedrag; mennesker og dyr kan ikke leve uten oksygen. Noen andre eksempler inkluderer; å produsere medisiner, syrer, ved forbrenning, rensing av vann, sveising og smelting av metaller.

Image Courtesy: 1. Elektronskall 002 Helium - ingen etikett Av Pumbaa (originalt arbeid av Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], via Wikimedia Commons 2. Elektronskall 008 Oksygen (diatomisk nonmetal) - ingen etikett Av DePiep (eget arbeid) [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons