Forskjellen mellom ekvibibriumkonstant og reaksjonskvotient

Likevekt konstant vs reaksjonskvotient
 

Noen reaksjoner er reversible, og noen reaksjoner er irreversible. I en reaksjon konverteres reaktanter til produkter. Og i noen reaksjoner kan reaktantene genereres igjen fra produktene. Denne typen reaksjoner kalles reversibel. Ved irreversible reaksjoner, når reaktantene er omdannet til produkter, kan de ikke regenerere igjen fra produktene. I en reversibel reaksjon når reaktanter går på produkter kalles det fremadgående reaksjonen, og når produktene skal reagere, kalles det den bakovergående reaksjonen. Når frekvensen av forover- og bakoverreaksjoner er lik, er reaksjonen sies å være ved likevekt. Så over tid går mengden av reaktanter og produkter ikke i endring. Reversible reaksjoner har alltid en tendens til å komme til likevekt og opprettholde den likevekten. Når systemet er i likevekt, må mengden av produkter og reaktantene ikke være nødvendigvis like. Det kan være en høyere mengde reaktanter enn produktene eller omvendt. Det eneste kravet i en likevektsligning er å opprettholde en konstant mengde fra både over tid.

Hva er likevektskonstant?

For en reaksjon, i likevekt, kan en likevektskonstant defineres; hvor det er lik forholdet mellom konsentrasjon / aktivitet av produkter og konsentrasjon / aktivitet av reaksjoner.

K = [produkt]ⁿ/ [Reaktant]^m ; n og m er støkiometriske koeffisienter for produktet og reaktanten.

Likeverdig konstant kan ha en enhet eller ikke. Hvis n er lik m, avbryter alle konsentrasjonsenhetene ut og gir ingen enheter til K. Hvis n er forskjellig fra m, vil summen av K forbli med en enhet. Likevektskonstanten er en konstant ved konstant temperatur. Likeverdig konstant har samme verdi ved konstant temperatur uavhengig av mengden av reaktanter eller produkter i mediet. Katalysatorer eller trykkendringene påvirker ikke det. Det kan være flere typer likevektskonstanter. For eksempel, når en svak syre er oppløst i vann, etablerer det likevekt, er likevektskonstanten også kjent som syrekondosiasjonskonstanten. Fysisk tilstand av produktene eller reaktantene påvirker også likevektskonstanten, fordi faststoffarter ikke er inkludert i ligningen.

Hva er Reaction Quotient?

Reaksjonskvotienten er forholdet mellom produktene og reaktantene i en reaksjon på et bestemt tidspunkt. Det er også betegnet som Q. Det beregnes på samme måte som likevektskonstanten, men det er ikke et must å bruke det i reaksjoner, som har nådd likevektstilstand. Hvis den beregnede reaksjonskvotienten er høyere verdien av likevektskonstanten, vil reaksjonen fortsette i motsatt retning. I motsetning til at reaksjonskvotienten er lavere enn likevektskonstanten, vil reaktantene fortsette fremover. Derfor er reaksjonskvotient viktig for å bestemme retningen for en reaksjon.