Forskjellen mellom dobbelt forskyvning og syrebasereaksjoner

Double Displacement vs Acid Base Reactions

Under en kjemisk reaksjon endrer alle reaktantene sin form og produserer nye forbindelser med nye egenskaper. Det finnes ulike måter å oppdage om en kjemisk reaksjon finner sted. For eksempel kan oppvarming / avkjøling, fargeendring, gassproduksjon og utfelling av dannelse bli tatt. Det er også mange typer reaksjoner. Doble forskyvningsreaksjoner og syrebase-reaksjoner er to slike.

Hva er Double Displacement Reaction?

Disse typer reaksjoner er også kjent som dobbelt erstatning reaksjoner. Når to forbindelser reagerer sammen, bytter de sine positive og negative ioner med hverandre. Denne typen reaksjoner har følgende generelle formel.

AB + CD → AD + BC

Vanligvis er AB og CD ioniske forbindelser. Derfor er de i vandig medium i form av ioner (A⁺ og b^-, C⁺ og D^-). A og C er kationer, og B og D er anioner. Kation av AB (det er A) danner en ny forbindelse med anionen av CD (det er D). Og dette skjer omvendt. For å konkludere, er en dobbelt forskyvningsreaksjon hvor kationer og anioner av to forbindelser bytter sammen sine partnere. Det er tre typer dobbeltfordelingsreaksjoner som utfellingsreaksjoner, nøytraliseringsreaksjoner og gassdannende reaksjoner. I utfellingsreaksjoner vil en av de nye forbindelser være i fast tilstand. For eksempel vil vi ta reaksjonen mellom sølvnitrat (AgNO₃) og HCI. Ag⁺ og H⁺ er monovalente kationer og NO₃^- og Cl^- er monovalente anioner. Når disse bryteren samarbeider AgCl og HNO₃ dannes. Fra disse to produktene er AgCl et bunnfall.

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Som i eksemplet ovenfor er alle kationer og anioner ensverdige. Så når utveksling av balansert ligning kan oppnås automatisk. Men hvis valensen er forskjellig i ioner, må ligningene balanseres. Og når du skriver produktene, bør valensen nøye vurderes. Ta følgende eksempel. Kationene er Fe ³⁺ og H⁺, mens anionene er O₂^2- og Cl^-. Derfor, etter å ha skrevet produktene, kan ligningen balanseres som nedenfor.

Fe₂O₃ + 6 HCI  → 2 FeCl₃ + 3 H₂O

Hva er Acid Base Reaction?

Vi identifiserer normalt en syre som proton donor. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissociere og produsere protoner. Sterke syrer som HCI, HNO₃ er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer som CH₃COOH deles delvis dissocieres og gir færre mengder protoner. I pH-skalaen representerer 1-6 syrer. En syre med pH 1 sies å være meget sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten. Baser har en hydroksydanion og har evnen til å donere den som et hydroksidion som base. Syrebasereaksjoner er nøytraliseringsreaksjoner. Når en syre og en base reagerer, dannes et salt og vann. Vann resulterer fra kombinasjonen av H⁺ ioner danner syre og OH^- ioner fra basen. Derfor er dette også en type dobbelt forskyvningsreaksjon.