Forskjellen mellom oppløsning og oppløsning

Oppløsning vs Disintegrasjon
 

Stoffer holdes sammen ved intra-molekylære og intermolekylære interaksjoner. Disse kreftene har varierende styrker. Oppløsning og oppløsning er to prosesser der disse molekylære interaksjonene kan forstyrres og noen ganger blir nye interaksjoner dannet.

Oppløsning

Oppløsning er prosessen med å oppløse et stoff i et løsningsmiddel. Dette stoffet kan være i fast, gass eller flytende fase. Utfallet av oppløsning er et løsningsmiddel. Komponentene i en oppløsning er hovedsakelig av to typer, oppløsninger og løsningsmidlet. Løsemiddel oppløser oppløsninger og danner en jevn løsning. Så normalt er løsningsmiddelmengden høyere enn løsningsmengden. Ved oppløsning oppløses oppløsningen i molekylært, atomisk eller ionisk nivå, og disse artene sprer seg i løsningsmidlet. Alle partiklene i en løsning har størrelsen på et molekyl eller en ion, slik at de ikke kan observeres av det blotte øye. Løsningene kan ha en farge hvis løsningsmiddelet eller løsemiddelene kan absorbere synlig lys. Imidlertid er løsninger vanligvis gjennomsiktige. Løsemidler kan være i flytende, gassformig eller fast tilstand. De vanligste løsningsmidlene er væsker. Blant væsker betraktes vann som et universelt løsningsmiddel, fordi det kan oppløse mange stoffer enn noe annet løsningsmiddel. Gass, fast stoff eller noe annet flytende løsemiddel kan oppløses i flytende løsningsmidler. I gassløsningsmidler kan kun gassoppløsninger oppløses. Det er en grense for mengden løsemidler som kan tilsettes til en viss mengde løsningsmiddel.

For oppløsningen skal finne sted, bør løsningsmidlet og løsningsmiddelene være kompatible. Vi sier dette som "som oppløses som." Dette betyr; Hvis en forbindelse som skal være løselig i ett medium, bør dette mediet være som løsemiddelet. For eksempel oppløses polare oppløsninger i polært medium, men ikke i et ikke-polært medium og vice versa. Oppløsningsraten og mengden oppløsninger som kan løses styres av oppløseligheten. Løselighetskonstant gir ideen om hvor mye fast stoff kan løses og går til løsningsfasen i likevekt. Oppløsning er en kinetisk prosess, og for et stoff som skal oppløses, bør den totale frie energien være negativ. Oppløsningshastigheten avhenger også av forskjellige andre faktorer. For eksempel er omrøring, risting, oppvarming, kjøling noen av måtene vi kan øke eller redusere oppløsningsraten. Noen stoffer løses lett mens noen stoffer ikke er. For eksempel oppløses ioniske forbindelser veldig raskt i vann, mens stivelse er lite oppløselig.

Oppløsning er svært viktig for å opprettholde balansen i naturen. Vi bruker oppløsningsprinsipper for å kontrollere kvaliteten på stoffene, i farmasøytisk industri.

oppløsning

Disintegrasjon betyr å bryte ned til små fragmenter, molekyler eller partikler. I kjemi disintegrerer forbindelsene under reaksjoner. Ellers kan de bli oppløst når de løses. Radioaktivt henfall er en annen form for desintegrasjon hvor radioaktive elementer gjennomgår en kjede av forfallreaksjoner, og til slutt blir de omgjort til en annen komponent.