Forskjellen mellom Bronsted Lowry og Arrhenius

Bronsted Lowry vs Arrhenius

Syrer og baser er to viktige begreper innen kjemi. De har motstridende egenskaper. Vi identifiserer normalt en syre som proton donor. Syrer har en sur smak. Lime juice, eddik er to syrer vi kommer over på våre hjem. De reagerer med baser som produserer vann, og de reagerer også med metaller for å danne H₂; dermed øke metall korrosjon rate. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissociere og produsere protoner. Sterke syrer som HCI, HNO₃ er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer som CH₃COOH deles delvis dissocieres og gir færre mengder protoner. K_en er syredissociasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste en proton av en svak syre. For å sjekke om et stoff er en syre eller ikke, kan vi bruke flere indikatorer som litmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer representert. En syre med pH 1 sies å være meget sterk og, når pH-verdien øker, reduseres surheten. Dessuten syrer blir blå litmus til rødt.

Baser har en glatt såpe som følelse og en bitter smak. De reagerer lett med syrer som produserer vann og saltmolekyler. Caustic soda, ammoniakk og natron er noen av de vanlige basene vi kommer over veldig ofte. Baser kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissociere og produsere hydroksidioner. Sterke baser som NaOH og KOH er fullstendig ionisert i en løsning for å gi ioner. Svake baser som NH₃ Delvis dissocieres og gir færre mengder hydroksidioner. K_b er basedissociasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste hydroksidioner av en svak base. Syrer med høyere pK_en verdi (over 13) er svake syrer, men deres konjugatbaser betraktes som sterke baser. For å sjekke om et stoff er en base eller ikke, kan vi bruke flere indikatorer som litmuspapir eller pH-papir. Baser viser en pH-verdi høyere enn 7, og den blir rød litmus til blå.

Annet enn de ovennevnte egenskapene kan vi identifisere syrer og baser basert på noen andre funksjoner. Syrer og baser er definert på flere måter av ulike forskere som Bronsted, Lewis og Arrhenius.

Bronsted Lowry

Bronsted definerer en base som et stoff som kan akseptere en proton og syre som et stoff som kan gi ut et proton. Bronsted fremsatte denne teorien i 1923. Samtidig presenterte Thomas Lowry selvstendig den samme teorien. Derfor er denne definisjonen kjent som Bronsted-Lowry-definisjon.

Arrhenius

Svante Arrhenius, en svensk forsker, foreslo sin teori om syrer og baser i slutten av 1800-tallet.Ifølge Arrhenius-definisjonen bør en forbindelse ha en hydroksydanion og evnen til å donere den som et hydroksidion som base. Og en forbindelse bør ha et hydrogen og evnen til å donere det som en proton for å være en syre. Så HC1 er en Arrhenius-syre og NaOH er en Arrhenius-base. Denne teorien bidrar til å forklare vanndannelsen under en syre-base nøytraliseringsreaksjon.