Forskjellen mellom atom og ion

Atom vs Ion

Enkeltelementene er neppe stabile under naturlige forhold. De danner forskjellige kombinasjoner mellom dem eller med andre elementer for å eksistere. Produksjon av ioner er en måte å oppnå edelgasskonfigurasjonen og dermed bli stabil.

Atom

Atomer er de små byggeblokkene av alle eksisterende stoffer. De er så små at vi ikke engang kan observere med det blotte øye. Vanligvis er atomer i Angstrom-området. Atom består av en kjerne som har protoner og nøytroner. Annet enn nøytroner og positrons, er det andre små subatomiske partikler i kjernen. Det er også elektroner som sirkler rundt kjernen i orbitaler. Det meste av rommet i et atom er tomt. De attraktive kreftene mellom den positive ladede kjernen (positiv ladning på grunn av protoner) og de negativt ladede elektronene opprettholder atomets form. Atomer av samme type har lignende protoner og elektroner. Samme type atomer kan variere på grunn av antall neutroner tilstede, og disse er kjent som isotoper. Atomer kan bli med andre atomer på forskjellige måter, og danner dermed tusenvis av molekyler. Alle elementer har et diatomisk eller polyatomisk arrangement for å bli stabilt unntatt de edle gasser. Ifølge deres elektrondonerende eller tilbakekallende evner kan de danne kovalente bindinger eller ioniske bindinger. Noen ganger er det svært svake attraksjoner mellom atomer.

Atoms struktur ble bestemt av en rekke eksperimenter utført av ulike forskere. I følge Daltons teori,

• Alle saker er laget av atomer, og atomer kan ikke brytes ned ytterligere.

• Alle atomer av et gitt element er identiske.

• Forbindelser dannes ved kombinasjon av to eller flere atomer.

• Atomer kan ikke lagres eller ødelegges. En kjemisk reaksjon er en omplassering av atomer.

Det er imidlertid noen modifikasjoner i Daltons teori nå med mer avanserte funn om atomet.

ion

Ioner belastes arter med positiv eller negativ ladning. Positivt ladede ioner er kjent som kationer og negativt ladede ioner er kjent som anioner. Når man danner en kation, gir en elektron fra atomet ut. Når man danner en anion, oppnås et elektron til atomet. Derfor er antall elektroner i en ion forskjellig fra antall protoner. Ioner kan ha -1 eller +1 kostnader, som vi kaller som enverdige. På samme måte er det divalente, trivalente osv. Ladede ioner. Siden kationer og anioner har motsatte ladninger, tiltrekkes de til hverandre med elektrostatiske krefter, som danner ioniske bindinger. Kationer blir vanligvis dannet av metallatomer, og anionene dannes av ikke-metallatomer. For eksempel er natrium et metall i gruppe 1, og danner dermed en ladet kation. Klor er ikke-metallisk og har evne til å danne en -1 ladet anion.