Forskjellen mellom Ampholyte og Amphoteric

Ampholyte vs Amphoteric

Vi kommer over molekyler, som vi kategoriserer som grunnleggende, sure eller nøytrale. Grunnleggende løsninger viser pH-verdier høyere enn 7, og de sure løsningene viser pH-verdier, som er lavere enn 7. Oppløsninger med pH-verdi 7 er sagt å være nøytrale. Det er noen molekyler, som avviger fra denne normale kategoriseringen. Amfolytter er et slikt molekyl.

Hva er amfoterisk?

Amphoteric er evnen til et molekyl, ion eller en art som det å fungere som en base og en syre. Det er noen molekyler, som begge har disse egenskapene under visse omstendigheter. Det er noen metalloksider og hydroksyder, som er amfotere. Som eksempel kan sinkoksyd, aluminiumoksyd, aluminiumhydroksyd og blyoksyder tas. I sure medier fungerer de som baser, og i basiske medier virker de som syrer. Det vanligste og mest kjente amfotere molekylet er aminosyren, som kan ses i alle biologiske systemer.

Hva er Ampholyte?

En amfolyt er et molekyl som har både basiske og sure grupper. Det beste og mest forekommende vanlige eksemplet for amfolyt er aminosyrer. Vi vet at alle aminosyrene har en -COOH, -NH₂ grupper og a -H bundet til et karbon. Karboksylgruppen er den sure gruppen i aminosyren og aminogruppen virker som den grunnleggende gruppe. Annet enn disse er det en -R-gruppe i hver aminosyre. R-gruppen er forskjellig fra aminosyre til aminosyre. Den enkleste aminosyren med R-gruppen er H er glycin. Imidlertid inneholder R-gruppen i noen aminosyrer ytterligere karboksylgrupper eller aminogrupper. For eksempel har lysin, histidin og argininaminosyrer ytterligere aminogrupper. Og asparaginsyrer inneholder glutaminsyrer ytterligere karboksylgrupper. Videre inneholder noen av dem -OH grupper, som kan fungere som en base eller syre under visse omstendigheter (tyrosin). På grunn av både sure og grunnleggende grupper har de vanligvis minst to pKa-verdier (hvis det er mer enn ett -NH₂ gruppe eller -COOH-gruppe, så vil det være mer enn to pKa-verdier). Derfor er titreringskurver av amfolytene komplekse enn de normale titreringskurver. I forskjellige systemer kan amfolytene være til stede i forskjellige ladede former, avhengig av pH. For eksempel, i en sur løsning vil aminosyrenes aminogruppe være positivt ladet fra, og karboksylgruppen vil være tilstede som -COOH. I en basisk pH-løsning vil karboksylgruppen tilveiebringe i form av et anion (-COO-), og aminogruppen vil være tilstede som -NH₂. I menneskelige legemer er pH nær 7,4. I denne pH-verdien er aminosyrer tilstede som zwitterioner. I dette tilfellet protoneres aminogruppen og har en positiv ladning, mens karboksylgruppen er negativt ladet. Derfor er nettoladningen av molekylet null. På dette tidspunktet har molekylet nådd sitt isoelektriske punkt.