Forskjellen mellom amin og aminosyre

Amin vs Aminosyre

Amin og aminosyrer er nitrogenholdige forbindelser.

Amine

Aminer kan betraktes som organiske derivater av ammoniakk. Aminer har nitrogen bundet til karbon. Aminer kan klassifiseres som primære, sekundære og tertiære aminer. Denne klassifiseringen er basert på antall organiske grupper som er knyttet til nitrogenatomet. Derfor har primær amin en R-gruppe bundet til nitrogen; sekundære aminer har to R-grupper, og tertiære aminer har tre R-grupper. Normalt, i nomenklatur, er primære aminer kalt alkylaminer. Det finnes arylaminer som anilin, og det finnes også heterocykliske aminer. Viktige heterocykliske aminer har vanlige navn som pyrrol, pyrazol, imidazol, indol, etc. Aminer har en trigonal bipyramidform rundt nitrogenatomet. C-N-C bindingsvinkelen av trimetylamin er 108,7, som ligger nær H-C-H bindingsvinkelen av metan. Dermed anses nitrogenatomet av amin å være sp³ hybridisert. Så det udelte elektronparet i nitrogen er også i en sp³ hybridisert orbitalt. Dette unshared elektronparet er for det meste involvert i reaksjonene av aminer. Aminer er moderat polare. Kokpunktene deres er høyere enn de tilsvarende alkanene på grunn av evnen til å lage polare interaksjoner. Imidlertid er kokpunktene deres lavere enn de tilsvarende alkoholene. Primær og sekundær aminmolekyler kan danne sterke hydrogenbindinger til hverandre og med vann, men tertiære aminmolekyler kan bare danne hydrogenbindinger til vann eller andre hydroksylløsemidler (kan ikke danne hydrogenbindinger mellom seg). Derfor har tertiære aminer et lavere kokepunkt enn de primære eller sekundære aminmolekyler. Aminer er relativt svake baser. Selv om de er sterkere baser enn vann, sammenlignet med alkoksydioner eller hydroksidioner, er de langt svakere. Når aminer fungerer som baser og reagerer med syrer, danner de aminiumsalter, som er positivt ladet. Aminer kan også danne kvaternære ammoniumsalter når nitrogenet er festet til fire grupper og dermed bli positivt ladet.

Aminosyre

Aminosyre er et enkelt molekyl dannet med C, H, O, N og kan være S. Det har følgende generelle struktur.

Det er omtrent 20 vanlige aminosyrer. Alle aminosyrene har en -COOH, -NH₂ grupper og a -H bundet til et karbon. Karbonet er et chiralt karbon, og alfa-aminosyrer er de viktigste i den biologiske verden. D-aminosyrer finnes ikke i proteiner og ikke en del av metabolisme av høyere organismer. Imidlertid er flere viktige i strukturen og metabolisme av lavere livsformer. I tillegg til vanlige aminosyrer finnes det en rekke ikke-proteinavledede aminosyrer, hvorav mange er enten metabolske mellomprodukter eller deler av ikke-proteinbiomolekyler (ornitin, citrullin). R-gruppen er forskjellig fra aminosyre til aminosyre. Den enkleste aminosyren med R-gruppen er H er glycin. I henhold til R-gruppen kan aminosyrer kategoriseres i alifatisk, aromatisk, ikke-polær, polær, positivt ladet, negativt ladet eller polært ikke-ladet, etc. Aminosyrer som er tilstede som zwitterioner i den fysiologiske pH 7,4. Aminosyrer er byggesteinene av proteiner.